制備氮化鎂的裝置示意圖如下:

回答下列問題:
(1)檢查裝置氣密性的方法是                                                          ,
a的名稱是                 ,b的名稱是                   ;
(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮氣的化學(xué)方程式                                    ;
(3)C的作用是                       ,D的作用是                      ,是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由                                                    ;
(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                               
(5)請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗是否含有未反應(yīng)的鎂,寫出實驗操作及現(xiàn)
                                                         。

(1)關(guān)閉分液漏斗的活塞,微熱b,這時G中有氣泡冒出,停止加熱冷卻后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,則氣密性良好(2分)   分液漏斗(1分)  圓底燒瓶(1分)
(2)2NaNO2+(NH4)2SO42N2↑+Na2SO4+4H2O(2分)
(3)除去氧氣(及氮氧化物)(1分)  除去水蒸氣 (1分)  不能,對調(diào)后無法除去水蒸氣(1分)    
(4)N2+3MgMg3N2(2分)
(5)取少量產(chǎn)物于試管中,加少量蒸餾水,試管底部有沉淀生成,可聞到刺激性氨味(把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口,試紙變藍),證明產(chǎn)物中含有氮化鎂;棄去上清夜,加鹽酸,若觀察到有氣泡產(chǎn)生,則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂。(4分)
解此類物質(zhì)制備題,首先要明確實驗?zāi)康摹嶒炘砑八苽湮镔|(zhì)的性質(zhì);并結(jié)合裝置圖綜合分析得出結(jié)論。該實驗?zāi)康氖侵苽銶g3N2,其原理是:N2+3MgMg3N2,從圖看此反應(yīng)在裝置E中發(fā)生。由裝置A及藥品可知,A是N2的發(fā)生裝置,其裝置類型為:液+液制氣型;所以(1)中氣密性檢驗方法是最常規(guī)的方法--微熱法,其儀器名稱:a是分液漏斗,b是圓底燒瓶;
(2)制N2的反應(yīng),其原理是NH4+與NO2間的歸中反應(yīng),只要基礎(chǔ)扎實,很容易寫出化學(xué)方程式。
(3)制得的N2常混有O2、氮氧化物、水蒸氣,它們都會對Mg3N2的生成帶來干擾,O2和氮氧化物會氧化Mg粉使制得的Mg3N2不純,水蒸氣會使Mg3N2水解而生成Mg(OH)2 ;所以,C中利用Fe2+的還原性可除去O2及氮氧化物; D中用濃硫酸可除水蒸氣。
(4)Mg3N2及Mg的檢驗是利用了如下反應(yīng): Mg3N2+6H2O= 3Mg(OH)2↓+2 NH3↑;Mg+2HCl=MgCl2+H2↑從而達到檢驗產(chǎn)物的目的。
【考點定位】本題是對物質(zhì)制備實驗方案設(shè)計的綜合考查;圍繞氣密性檢驗、儀器名稱、物質(zhì)的制備原理、凈化和產(chǎn)物的檢驗等問題思考。其解題的關(guān)鍵是運用有關(guān)的化學(xué)知識和技能,對實驗所用的儀器、裝置及作用進行科學(xué)而合理的綜合分析。難度適中。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體,能采用如圖裝置的是

①濃氨水和固體NaOH制NH3  ②大理石和稀鹽酸制CO2
③過氧化氫溶液和二氧化錳制O2④稀硝酸和銅片制NO
⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl2      ⑥電石和水制C2H2

20070404

 
⑦鋅粒和稀硫酸制H2           ⑧乙醇和濃硫酸制C2H4

A.②③      B.①⑥⑦      C.②⑤⑧      D.①④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列氣體既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是(  )
A.SO2B.NH3C.N2D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

某化學(xué)實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I、Fe2+的還原性強弱的順序為:
SO2>I>Fe2+,用下圖所示裝置進行實驗(加熱和夾持裝置已略,氣密性已檢驗)。

(1)上述實驗需要加熱的裝置是         
(2)D中,燒杯盛放的是             
(3)實驗開始時,關(guān)閉K1,打開K2,通入少量氯氣,寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ________________               
①為驗證I的還原性比Fe2+強,。3)后B中的少量溶液于試管中,應(yīng)再往試管中滴入 ________       溶液,現(xiàn)象是                          
②在(3)后,為了比較SO2和I的還原性強弱,接下來的操作是    
A.關(guān)閉K2開K1    
B.關(guān)閉K1打開K2      
C.同時打開K1和K2
(4)若打開K2,通入Cl2恰好將Fe2+、I全部氧化后,再打開K1通入SO2,當(dāng)Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時,此時通入的SO2的體積(標準狀況下)為   ________  

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各表述與示意圖一致的是
A.圖①表示25℃時,0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液
B.圖②表示常溫下,等量鋅粉與足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)
C.圖③表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D.圖④表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有七種氣體:① ② ③ ④ ⑤ ⑥,其中不能用排水法收集的氣體是( 。
A.①②③④⑤B.①③⑤⑥C.②③④⑤⑥D.③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題:
(1)寫出A的電子式                      
(2)B、D分子中的官能團名稱分別是                 、                     。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
                                                           ;
                                                           ;
                                                           。
(4)化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實驗室里制取的A中;煊猩倭康亩趸,老師啟發(fā)他們設(shè)計了如右圖實驗以確認上述混合氣體中有A和SO2;卮鹣铝袉栴}:

①I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I     ;II     ;III    ;IV     。(填字母)
A、品紅溶液   B、NaOH溶液   C、濃硫酸   D、酸性KMnO4溶液
②使用裝置III的目的是                     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

某學(xué)生用0.1000 mol·L1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:
A.取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2-3滴酚酞試液
B.用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2-3次
C.把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D.取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2-3mL處
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下,記下讀數(shù),為3.10mL
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù);卮鹣铝袉栴}:

(1)正確的操作順序是:B、                    、F(填序號);
(2)上述B步驟操作的目的是                                       ;
(3)上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則對滴定結(jié)果的影響  
                              (填“偏大”或“偏小”或“無影響”);
(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是                       ;
(5)若滴定結(jié)束時,滴定管液面如圖所示,則終點讀數(shù)為              mL。
(6)根據(jù)讀數(shù)計算出該待測液的濃度為                                        

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

在實驗室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯,再用溴與乙烯反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
 
乙醇
1,2二溴乙烷
乙醚
狀態(tài)
無色液體
無色液體
無色液體
密度/g·cm-3
0.79
2.2
0.71
沸點/℃
78.5
132
34.6
熔點/℃
-130
9
-116
(1)用下列儀器制備1,2-二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右,則正確的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去):   經(jīng)A(1)插入A中,  接A(2),A(3)接        (填大寫字母代號)。

(2)溫度計水銀球的正確位置是        。
a、支管口處           b、液面上方      c、液面以下
(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是      
(4)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在    層(填“上”、“下”);
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用   洗滌除去;(填正確選項前的字母)
a、水     b、氫氧化鈉溶液   c、碘化鈉溶液    d、乙醇
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用     的方法除去;
(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E,其主要目的是         ;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是            。

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