【題目】已知:常溫下鄰苯二甲酸H2AKa1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6。用NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液,混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化如圖所示(忽略混合時溶液溫度的變化),其中N點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列說法正確的是(

A.M點(diǎn)離子濃度:cK+)>cHA-)>cH2A)>cA2-

B.N點(diǎn)溶液中存在:cNa++cK+)>2cA2-+2cHA-

C.P點(diǎn)溶液中一定存在:cNa+)>cK+)>cOH-)>cA2-

D.MP之間的任一點(diǎn)均存在:cNa++cK++cH+=cA2-+cHA-+cOH-

【答案】B

【解析】

鄰苯二甲酸氫鉀KHA與氫氧化鈉反應(yīng),HA-+OH-=A2-+H2O,到達(dá)N點(diǎn)后,溶液變?yōu)?/span>K2ANaOH的混合溶液。

A. M點(diǎn)時,溶液為KHA,水解平衡常數(shù)Kb= <Ka2,離子電離大于水解,即離子濃度:cK+)>cHA-)>cA2-)>cH2A),A錯誤;

B. N點(diǎn)溶液為Na2A,根據(jù)電荷守恒可知,cNa++c(K+)+c(H+)=2cA2-+2cHA-+c(OH-),溶液顯堿性,c(H+)<c(OH-),故cNa++cK+)>2cA2-+2cHA-),B正確;

C. P點(diǎn)氫氧化鈉過量,溶液中存在:cNa+)>cOH-)>cK+)>cA2-),C錯誤;

D. 根據(jù)電荷守恒可知,溶液中恒存在cNa++cK++cH+=2cA2-+cHA-+cOH-),D錯誤。

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KIKIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:

反應(yīng)I3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O

反應(yīng)II3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O

請回答有關(guān)問題。

(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是__________。

(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)?/span>______(填現(xiàn)象),停止滴人KOH溶液;然后________(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。

(3)滴入硫酸溶液,并對三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱,其目的是_______________。

(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和____(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶,干燥得成品。

(5)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下:

幾種物質(zhì)的溶解度見下表:

用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比,上述流程制備KIO3的缺點(diǎn)是_________。

(6)某同學(xué)測定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。

1.00 g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化,再加入過量的KI和少量的淀粉溶液,逐滴滴加2.0 mol·L-1 Na2S2O3溶液,恰好完全反應(yīng)時共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(已知反應(yīng):I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是

A. CCl4SiCl4的熔點(diǎn)

B. 對羥基苯甲醛()和鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)

C. I2在水中的溶解度和I2CCl4溶液中的溶解度

D. H2SO3H2SO4的酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl固體;②液態(tài)CO2;③液態(tài)氯化氫;④汞;⑤固體BaSO4;⑥蔗糖;⑦酒精;⑧熔融的Na2CO3,請回答下列問題:

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________;

(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是________;

(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_______;

(4)以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是______

(5)屬于鹽的有________;

(6)寫出⑧溶于水中的電離方程式_____;

(7)分離膠體和溶液常用的方法叫__________

(8)等質(zhì)量的O2O3所含原子個數(shù)比為______;

(9)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________。(用含有NA的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)指出如圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯誤之處(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))

___;②___。

2)圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是___。

a.漏斗下口尖端未緊靠燒杯壁 b.玻璃棒有引流作用

c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁 d.濾紙邊緣低于漏斗口邊緣

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

I.氯系消毒劑在生活中有廣泛應(yīng)用。

1NaClO2是飲用水的消毒劑,常用FeSO47H2O清除殘留的亞氯酸鈉。

①與SO42互為等電子體的分子有___(寫一種)。

ClO2中氯原子的孤電子對數(shù)為___。

③常用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)水中的Fe2。K3[Fe(CN)6]的配體是___。

2ClO2是新一代飲用水消毒劑。沸點(diǎn):ClO2__(填“>”“<”或“=”)Cl2O,理由是___。

.FeCu為過渡金屬元素,它們在工業(yè)生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用。

1)將乙醇蒸氣通過赤熱的氧化銅粉末,會發(fā)生反應(yīng):CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

①有同學(xué)書寫基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為,這樣的書寫不正確,違背了___。

②乙醛和乙醇的相對分子質(zhì)量相差2,但是乙醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙醛,其主要原因是___

2Fe、Fe2都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子軌道的雜化類型為___。

3)研究發(fā)現(xiàn),陽離子的顏色與未成對電子數(shù)有關(guān)。例如Cu2、Fe2、Fe3等。Cu呈無色,其原因是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的一種金屬。請回答下列問題:

1Fe元素在元素周期表中的位置是__

2Feδ、γ、α三種同素異形體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

δ、α兩種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為__,γ晶胞中實(shí)際擁有___個原子。

②若Fe原子半徑為rpmNA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則δ-Fe單質(zhì)的密度為___g/cm3(列出算式即可)。

3)三氯化鐵在常溫下為固體.熔點(diǎn)為282℃,沸點(diǎn)為315℃,在300℃以上升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為___。

4)氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時,會生成紫色配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①此配合物中碳原子的雜化軌道類型有___。

②此配離子中含有的化學(xué)鍵有___(填字母代號)。

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵

E.配位鍵 F.氫鍵 G.δ H.π

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5 min時達(dá)到平衡狀態(tài)。

容器編號

溫度/

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

500

1.0

1.0

0

0.8

500

1.0

a

0

0.5

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列說法中正確的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol

D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol,達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下:

下列分析不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)I中,白色沉淀a是Al(OH)3

B. 實(shí)驗(yàn)2中,白色沉淀b含有CO32-

C. 實(shí)驗(yàn)l、2中,白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)

D. 檢驗(yàn)白色沉淀a、b足否洗滌干凈,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

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同步練習(xí)冊答案