【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl固體;②液態(tài)CO2;③液態(tài)氯化氫;④汞;⑤固體BaSO4;⑥蔗糖;⑦酒精;⑧熔融的Na2CO3,請(qǐng)回答下列問題:

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________;

(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是________;

(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_______

(4)以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是______;

(5)屬于鹽的有________;

(6)寫出⑧溶于水中的電離方程式_____

(7)分離膠體和溶液常用的方法叫__________;

(8)等質(zhì)量的O2O3所含原子個(gè)數(shù)比為______;

(9)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________。(用含有NA的式子表示)

【答案】④⑧ ①③⑤⑧ ②⑥⑦ ①②③⑧ ①⑤⑧ Na2CO3=2Na++CO32- 滲析 11 L

【解析】

電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物;

非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物;

物質(zhì)導(dǎo)電條件:存在自由移動(dòng)的離子,或者存在自由移動(dòng)的電子;

金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子結(jié)合的化合物屬于鹽;

碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸根離子;

根據(jù)膠體與溶液中分散質(zhì)微粒大小分離;

利用n=N=n·NA計(jì)算O原子數(shù)目;

利用微粒數(shù)目與質(zhì)量成正比計(jì)算cg該氣體的分子數(shù)目,再結(jié)合N=n·NA計(jì)算氣體的物質(zhì)的量,最后根據(jù)V=n·Vm計(jì)算氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

NaCl固體,屬于電解質(zhì);不含自由移動(dòng)的離子,因此不導(dǎo)電;溶于水,能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,水溶液能導(dǎo)電;

②液態(tài)CO2,屬于非電解質(zhì);不含自由移動(dòng)的離子,因此不導(dǎo)電;溶于水,與水反應(yīng)生成電解質(zhì)H2CO3,能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,水溶液能導(dǎo)電;

③液態(tài)氯化氫,屬于電解質(zhì);由分子構(gòu)成,不含自由移動(dòng)的離子,因而不導(dǎo)電;溶于水,在水分子作用下電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,水溶液能導(dǎo)電;

④汞是金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);含有自由移動(dòng)的電子,能導(dǎo)電;不溶于水;

⑤固體BaSO4,是由金屬陽離子Ba2+和酸根離子SO42-組成的化合物,屬于電解質(zhì);不含自由移動(dòng)的離子,因而不導(dǎo)電;水中溶解度很小,水溶液幾乎不導(dǎo)電;

⑥蔗糖,非電解質(zhì);不含自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電,水溶液也不導(dǎo)電;

⑦酒精,非電解質(zhì);不含自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電,水溶液也不導(dǎo)電;

⑧熔融的Na2CO3,是電解質(zhì);含有自由移動(dòng)的離子,能導(dǎo)電;水溶液能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子Na+、CO32-,能導(dǎo)電;

因此在上述物質(zhì)中

(1)能導(dǎo)電的是④⑧;

(2)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧;

(3)屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦;

(4)物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是①②③⑧;

(5)①NaCl固體;⑤固體BaSO4;⑧熔融的Na2CO3,都是由金屬陽離子與酸根離子形成化合物,屬于鹽,故物質(zhì)序號(hào)應(yīng)該是①⑤⑧;

(6)碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離產(chǎn)生Na+CO32-,電離方程式:Na2CO3=2Na++CO32-

(7)膠體分散質(zhì)微粒直徑在1nm100nm之間,不能透過半透膜,而溶液中溶質(zhì)微粒直徑小于1nm,可以透過半透膜,因此可用半透膜,通過滲析的方法分離膠體和溶液;

(8)假設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量都是mg,則O2中含有的O原子的物質(zhì)的量是n(O)==mol,O3中含有的O原子的物質(zhì)的量是n(O)==mol,可見等質(zhì)量的O2O3中含有的O原子的物質(zhì)的量相同,根據(jù)N=n·NA可知:原子的物質(zhì)的量相等,則原子數(shù)目也相等,故二者含有的O原子個(gè)數(shù)比為11

(9)若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體含有的分子數(shù)目為N=,由于NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則cg該氣體的物質(zhì)的量是n==mol,則該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=n·Vm=mol×22.4L/mol=L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知:水合肼具有還原性;卮鹣铝袉栴}:

(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序?yàn)?/span>__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng),反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)ClO-ClO3-的物質(zhì)的量之比為51,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。

②制備水合肼時(shí),應(yīng)將___________滴到 __________ 中(填“NaClO溶液尿素溶液),且滴加速度不能過快。

(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體,其制備流程如圖所示:

還原過程中,主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-,該過程的離子方程式為______________________________________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高,其原因是_________________________________

(3)測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

a.稱取1000g樣品并溶解,在500mL容量瓶中定容;

b.量取2500mL待測(cè)液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應(yīng)后,再加入M溶液作指示劑:

c.用02100mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式為;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次,測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為1500mL。

M____________(寫名稱)

②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.1 mol CH4(g)和2 mol O2(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量總和

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA

C.1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個(gè)電子

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)CHCl3分子所占的體積約為22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

B. 縮小容器體積,平衡不移動(dòng),H2濃度一定增大

C. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為COH2OCO2H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下平衡:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H= QkJ/mol(Q0),某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述平衡的影響,下列分析正確的是

A. I研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)平衡的影響

B. II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響

C. III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D. III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是(

A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有

B.某溶液中加溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有

C.某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體,說明原溶液中有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0

(1)工業(yè)生產(chǎn)時(shí),制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0

①t℃時(shí),往1L密閉容器中充入0.2mol CO0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后,體系中c(H2)0.12mol·L1。

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K __________________________。

保持溫度不變,向上述平衡體系中再加入0.1mol CO,當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí),水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α (H2O)__________。

(2)下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)。由表可推知T1_____573K(“>”、“<”“=”)。

T/K

T1

573

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

(3)673K,30MPan(NH3) n(H2) 隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖,下列有關(guān)敘述正確的是(填寫序號(hào))_________________。

Ac點(diǎn)表示n(NH3)n (H2)相等

Bc點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相同

Ce點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

Dc點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

(4)NO2溶于水制硝酸:3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看,吸收塔中需

要補(bǔ)充空氣,其原因用化學(xué)平衡移動(dòng)的理論進(jìn)行解釋是______________

(5)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物,不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索

利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退,其反?yīng)機(jī)理為:

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g); △H=-574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮?dú)饪梢宰魇称钒b、燈泡等的填充氣,也是合成纖維、合成橡膠的重要原料。實(shí)驗(yàn)室制備氮?dú)獾姆磻?yīng)式:NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O。下列說法正確的是(

A.元素的電負(fù)性:N>O>H

B.氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑?/span>

C.鈉電離最外層一個(gè)電子所需要的能量:①>

D.水中的氫鍵可以表示為:O—H…O,其中H…O之間的距離即為該氫鍵的鍵長(zhǎng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】16.4gM17.0gN恰好完全反應(yīng),生成0.4molX12.2gY,則X的摩爾質(zhì)量為:___。

2)實(shí)驗(yàn)室需要制備22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%的鋅粒與足量的稀鹽酸反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)),問:(要求寫出計(jì)算過程)

①至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%的鋅粒多少克?___

②生成的氯化鋅的物質(zhì)的量是多少?___

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同步練習(xí)冊(cè)答案