Question

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）→CO₂（g）+3H₂（g）-49.0kJ
②CH₃OH（g）+1/2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂（g）+192.9kJ
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、1molCH₃OH完全燃燒放出熱量192.9 kJ
• B、②中的能量變化如圖所示，則Q=E₃-E₁
• C、H₂燃燒能放出大量的熱，故CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過(guò)程必須吸收熱量
• D、根據(jù)②推知：在25℃，101 kPa時(shí)，1 molCH₃OH（g）完全燃燒生成CO₂和H₂O放出的熱量應(yīng)大于192.9 kJ

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、利用蓋斯定律分析；
B、根據(jù)Q=反應(yīng)物總能量-生成物總能量來(lái)判斷；
C、依據(jù)反應(yīng)①②可知甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣可以吸熱，也可以放熱；
D、根據(jù)氫氣燃燒放熱來(lái)判斷．

解答： 解：A、根據(jù)蓋斯定律將，②×3-①×2可得：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol，所以1molCH₃OH完全燃燒放出熱量為676.7kJ，故A錯(cuò)誤；
B、在反應(yīng)②中，由圖示Q=反應(yīng)物總能量-生成物總能量=E₂-E₁，故B錯(cuò)誤；
C、由已知可知，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、氫氣燃燒放熱，根據(jù)②推知：在25℃，101 kPa時(shí)，1mol CH₃OH（g）燃燒生成CO₂和H₂O（l）放出的熱量應(yīng)大于192.9 kJ，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化以及反應(yīng)熱的計(jì)算．注意在比較反應(yīng)熱大小時(shí)要帶符號(hào)比較．