某小型氯堿廠采用電解氯化鈉溶液的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和氫氧化鈉．該工廠平 均每天生產(chǎn)80%的氫氧化鈉15t．試問：該工廠平均每天至少需要多少噸的氯化鈉？
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)化學反應方程式，將氫氧化鈉的質(zhì)量代入計算來求需要的氯化鈉．
解答： 解：（1）設該工廠每天至少需要氯化鈉的質(zhì)量為x，則
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
117               80         
 x               80%×15t  
117
80
=
80
80%×15t
，
解得x=17.55t，
答：該工廠平均每天至少需要17.55噸的氯化鈉．
點評：本題考查學生利用電解的化學反應方程式來計算，較簡單，學生將氯化鈉的質(zhì)量代入化學反應方程式計算即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中前7周期的元素種類如下表所示：
周期數(shù)一二三四五六七
元素種類28818183232
（1）第六、七周期比第四、五周期多了14種元素，其原因是
 
．
（2）周期表中
 
族所含元素最多，
 
族元素形成化合物最多．
（3）請分析周期數(shù)與元素種類的關系，然后預言第八周期最多可能含有的元素種類為
 
．
A．18           B．32        C．50        D．64
（4）居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是
 
．
A．在化合物中呈+2價               B．氫氧化物呈兩性
C．單質(zhì)能使水分解，放出氫氣        D．碳酸鹽難溶于水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）-49.0kJ
②CH3OH（g）+1/2O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ
下列說法正確的是（　�。�
A、1molCH3OH完全燃燒放出熱量192.9 kJ
B、②中的能量變化如圖所示，則Q=E3-E1
C、H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收熱量
D、根據(jù)②推知：在25℃，101 kPa時，1 molCH3OH（g）完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應大于192.9 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校研究小組的同學通過實驗探究了CuO對氯酸鉀分解的催化作用，并與MnO2相比較，研究其催化能力．部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號m（KClO3）/gm（MnO2）/gm（CuO）/g回收催化劑質(zhì)量/g
①0.6000------
②a0.2000--0.1950
③b--c0.1900
回答下列問題：
（1）上表中a=
 
g，b=
 
g，c=
 
g．
（2）實驗①的目的是
 
．
（3）本實驗中為了比較CuO和MnO2對氯酸鉀分解的催化能力，還需測量的數(shù)據(jù)是：
 
．
（4）實驗中為了更準確地說明CuO和MnO2對氯酸鉀分解的催化能力，還應保持反應的溫度相同，如果該實驗是在你校的實驗室進行，你將如何操作以保證反應溫度相同
 
．
（5）從反應殘留物中回收催化劑，并稱量其質(zhì)量，目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1L 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中，n（CH3COOH）
 
0.1mol，n（CH3COO-）
 
0.1mol，n（H2O）
 
0.1mol（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CS2（液）能在氧氣中完全燃燒，生成CO2和SO2，若用0.1molCS2在1molO2中完全燃燒后，反應后混合物在標準狀況下所占的體積為（　　）
A、6.72L
B、13.44L
C、15.68L
D、22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

3.01×1023個H2SO4分子的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學學習小組對鋁與酸和堿的反應進行探究，過程如下．
實驗Ⅰ：
（1）取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、pH相同的鹽酸、稀硫酸反應，隨反應進行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對此原因，你認為合理的猜測是下列的
 
（填寫相應的字母）．
a．鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度     b．Cl-能促進此反應的進行
c．SO42-能抑制此反應的進行                    d．硫酸使鋁發(fā)生鈍化
（2）為了探究反應速率不同的原因，請你根據(jù)所提供的藥品，填寫實驗方案中的空白部分．
藥品：氯化鋁固體、硫酸鋁固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、，18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸．
方案：取兩支試管，首先同時分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的
 
（填寫相應的試劑，下同），然后再向其中的一支試管中加入適量的
 
固體并振蕩使固體溶解，觀察實驗現(xiàn)象．
實驗探究：略．
實驗Ⅱ：
取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應，待反應停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質(zhì)量關系是前者
 
后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；觀察反應后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對此現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
（1）提出猜想
同學們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學們提出如下猜想：
猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應生成的，相應的化學反應方程式為
 
；
猜想2：此黑色固體是硅單質(zhì)，是電解得到的鋁與二氧化硅反應生成的；
猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應時因反應過快而變成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物．
（2）設計實驗方案并完成相關實驗：
為了探究少量黑色沉淀的成分，將反應后所得的液體進行
 
、
 
（填基本操作），分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實驗：
①向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解．實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想
 
一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解．實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想
 
一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
（3）得出結(jié)論
綜合實驗①②的現(xiàn)象，可推知猜想
 
（填“1”、“2”、“3”、“4”）是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）圖1為中學化學實驗室常用的五種玻璃儀器：

根據(jù)要求，選填最合適的一種儀器編號
①盛放氯化鈉固體，應選用
 
．
②用CCl4萃取溴水中的溴后，將水層與有機層分離，應選用
 
．
（2）實驗室可利用如圖2裝置進行多個實驗．
①X為SO2氣體，Y為品紅溶液，該實驗的目的是驗證二氧化硫具有
 
性．
②檢驗CO氣體中是否混有少量CO2．X為待測氣體，Y可選用以下試劑中的
 
．（選填下列選項的編號字母）
A．NaOH溶液   B．Ca（OH）2溶液   C．CaCl2溶液
③制取高濃度的氯水．X為Cl2，Y為蒸餾水．以上3個實驗中，氣球均起到了
 
的作用．

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