Question

1．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�

• A． 已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8 kJ•mol^-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol^-1
• B． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H=+1.9 kJ•mol^-1，則石墨比金剛石穩(wěn)定
• C． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3 kJ•mol^-1，則含1mol NaOH的稀溶液與1mol的稀醋酸完全中和，放出的熱量也等于57.3kJ
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g））△H=a kJ•mol^-1、2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol^-1，則a＞b

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、物質能量越高越活潑；
C、中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量為中和熱分析；
D、一氧化碳燃燒放熱分析．

解答 解：A、燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，H₂燃燒生成液態(tài)水，選項中生成的水是氣態(tài)水，故A錯誤；
B、石墨生成金剛石吸熱，石墨能量低比較穩(wěn)定，故B正確；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，與氫氧化鈉溶液反應生成1mol水放出熱量小于57.3kJ的熱量，故C錯誤；
D、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g））△H=a kJ•mol^-1、2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol^-1，一氧化碳燃燒放熱，焓變?yōu)樨撝当容^大小，則a＜b，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式的意義，中和熱、燃燒熱的概念理解應用，掌握概念實質是關鍵，注意焓變?yōu)樨撝禃r的比較，題目較簡單．