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11．符合CO2+2OH-═CO32-+H2O的化學方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

分析 離子反應的實質是：可以表示一類化學反應，CO2+2OH-═CO32-+H2O該反應表示強堿與二氧化碳反應生成可溶性的碳酸鹽的反應．

解答 解：根據離子方程式CO2+2OH-═CO32-+H2O知，該鹽是可溶性的碳酸鹽，如：鈉鹽、鉀鹽等；該堿是可溶性的強堿，如氫氧化鈉、氫氧化鉀等，如化學方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，
故答案為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

點評 本題考查學生離子反應的實質和離子方程式書寫化學方程式知識，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析，試題培養(yǎng)了學生的靈活運用能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�
A．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H=+1.9 kJ•mol-1，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1，則含1mol NaOH的稀溶液與1mol的稀醋酸完全中和，放出的熱量也等于57.3kJ
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g））△H=a kJ•mol-1、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1，則a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知1g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出29.7kJ的熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、OH一、HCO3-  Cu2+B．NH4+、NO3-、OH-、K+
C．H+、K+、CO32-、SO42-D．Ba2+、OH一、C1-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，一定量的X和Y在密閉容器中進行反應：2X（g）+Y（g）═Z（g），下列說法正確的是（　　）
A．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0
B．若改變影響平衡的一個條件，化學平衡常數發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
C．改變影響平衡的一個條件，平衡向右移動X的轉化率一定增大
D．其他條件不變，將容器體積擴大為原來的2倍，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學方程式屬氧化還原反應的是（　　）
A．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓B．H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
C．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組中兩種物質在溶液中的反應，不可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2和鹽酸；Cu（OH）2和醋酸（CH3COOH）
B．Zn和稀鹽酸；Zn和稀硫酸溶液
C．硝酸銀溶液和稀鹽酸；硝酸銀溶液和氯化鈉溶液
D．澄清Ca（OH）2溶液中通入少量Cl2；NaOH溶液中通入少量Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在標準狀況下，由CO和CO2組成的棍合氣體6.72L．質量為11.6g．此混合物中CO的物質的量為0.1mol，混合氣體的平均相對分子質量為38.7•

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