16．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）
A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
D．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1     C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H2，則△H1＞△H2

分析 A．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物以此解答；
B、物質(zhì)能量越高越活潑分析；
C、從中和熱的定義來(lái)判斷，中和熱的熱化學(xué)方程式必須讓生成的水為1mol；
D、比較反應(yīng)熱的大小時(shí)要帶著正負(fù)號(hào)比較．

解答 解：A．碳的燃燒熱是指1mol碳完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物CO2放出的熱量，從2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol可知1mol碳燃燒生成CO放出110.5 kJ，故△H=-110.5 kJ/mol不是碳的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；
B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨，則金剛石比石墨活潑，故B錯(cuò)誤；
C、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱中和熱．20.0gNaOH的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5nol，與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水，此時(shí)放出熱量28.7kJ，故當(dāng)生成1mol水時(shí)放熱57.4KJ，故該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故C正確；
D、反應(yīng) C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 ①和反應(yīng) C（s）+1/2 O2（g）═CO（g）△H2 ②均為放熱反應(yīng)，△H均小于0，由于反應(yīng)①是碳的完全燃燒，②是碳的不完全燃燒，故①放出的熱量多于②，則△H1＜△H2．故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱、中和熱的概念分析理解，掌握熱化學(xué)方程式的意義是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g 氧氣所占的體積是多少？所含的氧原子數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．
則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1．
（2）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算．
已知：P4（固體，白磷）+5O2（氣體）=P4O10（固體）△H=-2983.2kJ•mol-1    ①
P（固體，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（氣體）=$\frac{1}{4}$P4O10（固體）△H=-738.5kJ•mol-1     ②
試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重影響．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867 kJ/mol．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)熱△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（{CH}_{3}OH）•c{（H}_{2}O）}{c（{CO}_{2}）{•c}^{3}{（H}_{2}）}$．

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）．第10min后，若向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)變大（填“變大”、“減少”或“不變”）．
（3）脫硫．
①有學(xué)者想利用如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，A、B是惰性電極．則電子流出的電極為A（用A或B表示），A極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．

②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥．硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，其原因用離子方程式表示為NH4++H2O?NH3．H2O+H+；常溫下，向一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液的pH=7（填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．按要求回答下列問(wèn)題
（1）4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9.6kJ熱量，寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-134.4kJ•mol一1
（2）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（3）已知碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1    S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
則S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+b-c）kJ•mol-1．
（4）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-437.3kJ•mol一1
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ•mol一1
          CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol一1
寫(xiě)出煤氣化（碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣）的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-131.5kJ•mol-1，計(jì)算10m3（標(biāo)況）水煤氣完全燃燒放出的熱量為126964.7kJ （結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H=+1.9 kJ•mol-1，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1，則含1mol NaOH的稀溶液與1mol的稀醋酸完全中和，放出的熱量也等于57.3kJ
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g））△H=a kJ•mol-1、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1，則a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準(zhǔn)備采用如圖步驟：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
③Fe和Cu ④HCl⑤HCl和FeCl2 ⑥Cl2
（2）合并溶液通入⑥的離子反應(yīng)方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）若向②中加入氫氧化鈉溶液，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
（4）若向廢液中加入任意質(zhì)量的①物質(zhì)，下面對(duì)充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是D
A．若無(wú)固體等剩余，則溶液中一定有Fe3+
B．若有固體存在，則溶液中一定沒(méi)有Cu2+
C．若溶液中有Cu2+，則一定沒(méi)有固體析出
D．若溶液中有Fe3+，則一定還有Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的△H＞0
B．800℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25
C．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），則平衡時(shí)H2O（g）轉(zhuǎn)化率為66.7%
D．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的CO（g），則平衡時(shí)H2O（g）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為11.1%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、OH一、HCO3-  Cu2+B．NH4+、NO3-、OH-、K+
C．H+、K+、CO32-、SO42-D．Ba2+、OH一、C1-、Na+

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