Question

7．欲使100g 9.32%的NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到20%，需往溶液中加入鈉的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

分析 鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、m=nM，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．

解答 解：設(shè)加入xmolNa，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
                                                           2   2    2     1
                                                         xmol      xmol   $\frac{1}{2}$xmol
溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，100g×9.32%+xmol×40g/mol=（100g-$\frac{1}{2}$x×2g/mol）×20%，解得：x=$\frac{10.68}{40.2}$mol，需往溶液中加入鈉的質(zhì)量為m=nM=$\frac{10.68}{40.2}$mol×23g/mol≈6.11g，
答：需往溶液中加入鈉的質(zhì)量為6.11克．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．