在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定
③空間伸展方向④自旋狀態(tài)
A．①②　　B．①④　　C．②③　　D．③④
A

試題分析：在多電子原子中，軌道能量是由電子層和原子軌道類型（電子亞層）決定的。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨氣、氮氣、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應制得。
（1） 基態(tài)Ni原子的價電子排布式是________。
（2） 丁二酮肟(結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示)中碳原子的雜化方式為________。
（3） NH3的沸點高于PH3，其主要原因是____。
（4） 與N3－離子具有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是________。

（5） 向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，剛開始時生成綠色Ni(OH)2沉淀，當氨水過量時，沉淀會溶解，生成[Ni(NH3)6]2＋的藍色溶液，則1 mol[Ni(NH3)6]2＋含有的σ鍵為________mol。
（6） 右圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲氫后，含1 mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。
（1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。
（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。
（3）MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。
①MgO的熔點比BaO的熔點________（填“高”或“低”）
②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______；SiO2的晶體類型為________。
③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為______（寫化學式）。
（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg3He同時可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應最多可制得碳酸氫銨___kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是
A．熱穩(wěn)定性：HCl> HIB．原子半徑：Na> Mg
C．酸性：H2SO3>H2SO4。D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2-> Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外層電子數(shù)有1個電子，其余各層電子均充滿；E原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多。請用對應的元素符號或化學式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                  。 A和C的氫化物沸點大小關系為　　　　　　　　，原因為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）D與E的原子化熱分別為340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1，則它們的熔點：D       E(填“＞”、“＜”、“="”" )。
（3）分子A2B2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，為非極性分子，每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為_____________，1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為              。
（4）基態(tài)Ｅ原子的外圍電子排布式為                  。EO2Cl2熔點：－96 .5℃，沸點：117℃，則固態(tài)EO2Cl2屬于       晶體。
（5）D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學式是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是
A．氘(D)原子核外有1個電子          B．1H與D互稱同位素
C．H2O與D2O互稱同素異形體           D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素中，原子半徑依次增大的是：（   ）
A．  I、Br、Cl      B．  Al、Si、P      C．  O、S、Na       D．  C、N、B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99pm  Y:154pm  Z：125pm  W:117pm ，X、Y、W位置如圖所示（副族省略），X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物相互能反應，
下列說法正確的是（    ）
 
 
 
 
X
Y
 
 
W
 
 
A．元素Z處于周期表的陰影位置
B．X與W形成的化合物熔點很高，為離子化合物
C．X、W的最高價氧化物對應水化物的酸性： X＞W(wǎng)
D．Y、W的最高價氧化物的晶體類型相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下有關原予結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是
A．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低
B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小
C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
D．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子

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