下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．熱穩(wěn)定性：HCl> HIB．原子半徑：Na> Mg
C．酸性：H2SO3>H2SO4。D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2-> Cl-
C

試題分析：A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性Cl>I.所以穩(wěn)定性HCl> HI。B．Na、Mg是同一周期的元素。同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越小，原子半徑就越大。因此原子半徑：Na> Mg。正確。C．H2SO3是中強(qiáng)酸，H2SO4是強(qiáng)酸，所以酸性：H2SO4> H2SO3。錯(cuò)誤。D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單離子結(jié)合氫離子的濃度就越弱。非金屬性Cl>S,所以結(jié)合質(zhì)子能力：S2-> Cl-。正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)
（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式 。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為  �？茖W(xué)家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖2所示。該化合物中的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為  。
     
圖1                   圖2                           
（3）砷化鎵是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。
①GaAs晶體中，每個(gè)As與 個(gè)Ga相連。
②第一電離能：As Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（4）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構(gòu)型為 ，與其互為等電子體的一種分子為  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑：Z2->W一；Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。下列說(shuō)法中不正確的是  (   )
A．W、M的某種單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
B．電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì)
C．相同條件下，w的氫化物水溶液酸性比Z弱
D．X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應(yīng)可生成M的某種單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_____。
（2）XY2－離子的立體構(gòu)型是_______；R2＋的水合離子中，提供孤電子對(duì)的是原子是______。
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是___________。

（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)
A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是           ，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式             。
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為              ，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                  ；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加人CC14并振蕩，有 機(jī)層顯       色。
（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
物質(zhì)
組成和結(jié)構(gòu)信息
a
含有A的二元離子化合物
b
含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1
c
化學(xué)組成為BDF2
d
只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體
a的化學(xué)式為     ；b的化學(xué)式為              ；；c的電子式為                ；
d的晶體類型是                 。
（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過(guò)    鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知短周期主族元素A、B在周期表中的相對(duì)位置如右圖（稀有氣體除外），則下列說(shuō)法不正確的是
 
A
B
 
 
A．A一定是第2周期元素       B．B的原子半徑一定比A大                    
C．B的金屬性一定比A強(qiáng)       D．A的熔沸點(diǎn)一定比B高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定
③空間伸展方向④自旋狀態(tài)
A．①②　　B．①④　　C．②③　　D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。
（1）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；Y與氫原子按個(gè)數(shù)比1：2形成的含18個(gè)電子的化合物的電子式為________________。
（2）X、E同主族，純凈的單質(zhì)E可用于制太陽(yáng)能電池，則X在周期表中的位置是________________；X與E作電極，同NaOH溶液可構(gòu)成原電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______________              。
（3）常溫常壓下，W的單質(zhì)為氣體，且常用于自來(lái)水的消毒，W的一種氧化物W2O是酸性氧化物，W2O與水反應(yīng)的方程式為______________         __________________，W2O的結(jié)構(gòu)式為_____________。
（4）Z、D、E、W同周期，D的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期簡(jiǎn)單離子中半徑最小的， D的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
（5）(XY)2與W2性質(zhì)相似，則(XY)2分子中含有的化學(xué)鍵有_____________________(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)；(XY)2的制備原理同實(shí)驗(yàn)室制取W2類似，在酸性條件下用MnO2氧化對(duì)應(yīng)的陰離子得到。寫出制取(XY)2的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y為IA族元素，X與Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13。下列判斷正確的是
A．元素X位于第2周期第ⅣA族
B．元素X分別與Y、Z形成的化合物都不止一種
C．單核離子半徑大小順序：X>Y>Z
D．Z的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

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