A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍,B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,D原子核外最外層電子數(shù)有1個(gè)電子,其余各層電子均充滿;E原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?                 。 A和C的氫化物沸點(diǎn)大小關(guān)系為        ,原因?yàn)?u>                        
                                      
(2)D與E的原子化熱分別為340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1,則它們的熔點(diǎn):D       E(填“>”、“<”、“="”" )。
(3)分子A2B2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對(duì)稱性,為非極性分子,每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足八電子,其結(jié)構(gòu)式為_____________,1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為              。
(4)基態(tài)E原子的外圍電子排布式為                  。EO2Cl2熔點(diǎn):-96 .5℃,沸點(diǎn):117℃,則固態(tài)EO2Cl2屬于       晶體。
(5)D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學(xué)式是             。
⑴C<O<N(1分) H2O>CH4。1分) H2O分子間存在分子間氫鍵,且H2O為極性分子(2分) 
⑵<(1分)⑶N≡C-C≡N(2分)4NA(或2.408×1024)(2分)
⑷3d54s1(1分)  分子(1分)
⑸CuH(2分) 

試題分析:A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍,故A的電子排布為1s22s1或1s22s22p2為Li或C;B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu),即s2p3結(jié)構(gòu),為N或P;C是地殼中含量最多的元素為O,又A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,故ABC分別為C、N、O。D、E是第四周期元素,D原子核外最外層電子數(shù)有1個(gè)電子,其余各層電子均充滿,電子排布為[Ar]3d104s1,為Cu;E原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多,應(yīng)為3d54s1,為Cr元素;故(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃<O<N;A和C的氫化物沸點(diǎn)大小關(guān)系為H2O>CH4,因?yàn)镠2O分子間存在分子間氫鍵,且H2O為極性分子;(2)D的原子化熱<E的原子化熱故熔點(diǎn):D <E;(3)分子A2B2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對(duì)稱性,為非極性分子,每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足八電子,其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N;鍵的數(shù)目為4,故1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為4NA;(4)基態(tài)E原子的外圍電子排布式為3d54s1;根據(jù)其性質(zhì),可知固態(tài)CrO2Cl2屬于分子晶體;(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有H原子個(gè)數(shù)為4,Cu原子個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,故化學(xué)式為CuH。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列排列順序不正確的是
A.熔點(diǎn):Al>K>NaB.微粒的半徑:Cl>Na>Mg2+>A13+
C.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HID.僅結(jié)合質(zhì)子能力:AlO2>CO32>F

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列事實(shí)一般不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是( )
A.金屬的顏色和熔沸點(diǎn)
B.金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱
C.1mo金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少
D.金屬元素的單質(zhì)和水或酸置換出氫的難易

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)
A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E與D2具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸;卮鹣铝袉栴}:
(1)A在周期表中的位置是           ,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式             。
(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為              ,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                  ;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加人CC14并振蕩,有 機(jī)層顯       色。
(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:
物質(zhì)
組成和結(jié)構(gòu)信息
a
含有A的二元離子化合物
b
含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1
c
化學(xué)組成為BDF2
d
只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體
a的化學(xué)式為     ;b的化學(xué)式為              ;;c的電子式為                ;
d的晶體類型是                 
(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過    鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為      。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                  。
(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是        (填序號(hào))。
a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)         b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d. HCl、HBr、HI的酸性
(3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體
①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□     。
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是                   ,該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是                              。
(4)一定條件,在水溶液中1 mol Cl、ClO(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對(duì)大小如右圖所示。

①D是                 (填離子符號(hào))。
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     (用離子符號(hào)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在多電子原子中,軌道能量是由以下哪些因素決定
③空間伸展方向④自旋狀態(tài)
A.①②  B.①④  C.②③  D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有        ,互為同素異形體的有        ,屬于同位素的有       ,屬于同一種物質(zhì)的有      。(填序號(hào))
①液氯     ②        ③白磷        ④18O   ⑤
⑥紅磷    ⑦16O                  ⑧氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

根據(jù)元素周期表1~20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問題。
(1)屬于金屬元素的有____種,金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有______________(至少填兩種化合物的化學(xué)式);
(2)屬于稀有氣體的是_________(填元素符號(hào),下同);
(3)形成化合物種類最多的兩種元素是__________________;
(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)____________;
(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱排列_____________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)X、Y、Z三種短周期元素,其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,它們的原子序數(shù)之和為16。在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合,可發(fā)生如右圖所示變化。己知l個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)。請(qǐng)回答下列問題:
 
(1)由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見化合物的化學(xué)式為           ,相同濃度上述水溶液中由水電離出的c(H+)最小的是                (填寫化學(xué)式)。
(2)Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料,以氫氧化鉀溶液為介質(zhì),反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境無污染的常見物質(zhì),試寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式                          ,溶液中OH-         極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。
(3)Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個(gè)電子分子甲和乙,其分子中只存在共價(jià)單鍵,常溫下甲、乙均為無色液體,甲隨著溫度升高分解速率加快。
①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O,已知每lmol乙參加反應(yīng)有4mole- 轉(zhuǎn)移,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋,測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表:
溫度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
銅的平均溶解速率
(×10-3mol?L-1·min-1
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
由表中數(shù)據(jù)可知,當(dāng)溫度高于40℃時(shí),銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降,其主要原因是 
_____________________________________________________。
③實(shí)驗(yàn)室可用甲作試劑取X的單質(zhì),發(fā)生裝置可選用下圖中的      (填裝置代號(hào))。

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