(15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來的資源寶庫。
(1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。
(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。
(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。
①MgO的熔點比BaO的熔點________(填“高”或“低”)
②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為______;SiO2的晶體類型為________。
③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為______(寫化學(xué)式)。
(4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg3He同時可得6000kgH2和700kgN2,若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。
(1)1 (2);
(3)①高 ②2OH+SiO2=SiO32+H2O;原子晶體 ③NaCl、NaClO、Na2CO3 (4)3950

試題分析:(1)在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù),因此該核素的原子核內(nèi)中子數(shù)=3-2=1。
(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù),弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。由于鈉的原子序數(shù)是11,位于元素周期表的第三周期第IA族,因此鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;鈉在氧氣中完全燃燒生成過氧化鈉,過氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物,電子式可表示為
(3)①氧化鎂和氧化鋇形成的晶體均是離子晶體,離子晶體的熔點與晶格能有關(guān)系。晶格能越大,熔點越高。形成離子鍵的離子半徑越小,離子的電荷數(shù)越多離子鍵越強,晶格能越大。由于鎂離子半徑小于鋇離子半徑,因此氧化鎂中晶格能大于氧化鋇中晶格能,則氧化鎂的熔點高于氧化鋇的熔點。
②氧化鎂是堿性氧化物,二氧化硅是酸性氧化物,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而氧化鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),因此除去氧化鎂中的二氧化硅可以用氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為2OH+SiO2=SiO32+H2O;二氧化硅是由硅原子和氧原子通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體屬于原子晶體。
③氧化鎂、炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)制備氯化鎂,另一種生成物可以被氫氧化鈉溶液完全吸收,則氣體應(yīng)該是二氧化碳,二氧化碳與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉。另外過量的氯氣有毒也需要尾氣處理,氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉,則鹽的化學(xué)式為NaCl、NaClO、Na2CO3
(4)根據(jù)反應(yīng)的方程式可知
3H2   +    N2   =    2NH3
6kg      28kg         34kg
6000kg    28000kg      34000kg
因此氮氣不足,則實際生成的氨氣的物質(zhì)的量為 ×2,根據(jù)氮原子守恒可知,最終生成碳酸氫銨的質(zhì)量為×2×79g/mol=3950000g=3950kg。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素,其氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量A>B>C>D。則下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的說法中,正確的是
A.元素的非金屬性依次增強          B.元素的電負性依次減小
C.元素的第一電離能依次增大        D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

Co是r射線的放射源,關(guān)于27Co的說法正確的是     
A.質(zhì)子數(shù)為 33B.中子數(shù)為27C.質(zhì)量數(shù)為60D.核電荷數(shù)為60

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子半徑:Z2->W;Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。下列說法中不正確的是  (   )
A.W、M的某種單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
B.電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì)
C.相同條件下,w的氫化物水溶液酸性比Z弱
D.X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應(yīng)可生成M的某種單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列事實一般不能用于判斷金屬性強弱的是( )
A.金屬的顏色和熔沸點
B.金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱
C.1mo金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少
D.金屬元素的單質(zhì)和水或酸置換出氫的難易

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(13分)X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題:
(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是________;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_____。
(2)XY2離子的立體構(gòu)型是_______;R2的水合離子中,提供孤電子對的是原子是______。
(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示,晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)之比是___________。

(4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中,通入Y2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍色,該反應(yīng)的離子方程式是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)
A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E與D2具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸;卮鹣铝袉栴}:
(1)A在周期表中的位置是           ,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式             。
(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分數(shù)為43%,其俗名為              ,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                  ;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加人CC14并振蕩,有 機層顯       色。
(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:
物質(zhì)
組成和結(jié)構(gòu)信息
a
含有A的二元離子化合物
b
含有非極性共價鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1
c
化學(xué)組成為BDF2
d
只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體
a的化學(xué)式為     ;b的化學(xué)式為              ;;c的電子式為                ;
d的晶體類型是                 。
(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過    鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為      

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在多電子原子中,軌道能量是由以下哪些因素決定
③空間伸展方向④自旋狀態(tài)
A.①②  B.①④  C.②③  D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖是元素周期表短周期的一部分,Y、W的質(zhì)子數(shù)之和為25。下列說法正確的是
 
X
 
Y
Z
 
W
 
 
A.非金屬性:W>Z                                    
B.原子半徑:X<Y
C.Z的最高價氧化物可溶于Y的氫化物的水溶液
D.Y的最高價氧化的水化物酸性強于W最高價氧化的水化物

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