【題目】氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl檢查輸送氯氣的管道是否漏氣。下列說法錯誤的是
A. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B. 該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性
C. 生成1 mol N2時有6 mol電子轉(zhuǎn)移 D. 若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白霧
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【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗中60 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”),所求中和熱 (填“相等”或“不相等”),簡述理由:___________。
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【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,下列敘述不正確的是
A.離子化合物可能含共價鍵 B.共價化合物不可能含離子鍵
C.離子化合物中一定含離子鍵 D.共價化合物中不含離子鍵
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【題目】電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉,氯氣與石灰乳反應(yīng)可制漂白粉.
(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式.
(2)若電解飽和食鹽水時消耗NaCl 58.5克,試計算理論上最多可得到氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?
(3)若將1mol氯氣通入石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣多少克?
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【題目】鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣是,下列的措施中不能使氫氣生成速率加快的是( )
A. 滴加少量硫酸銅溶液 B. 不用鐵片,改用鐵粉
C. 不用稀硫酸,改用98﹪濃硫酸 D. 加熱
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【題目】X、Y、Z、W為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是
A.原子半徑:W >Z >X
B.非金屬性:Z>Y
C.最高化合價:Z >X
D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>Z
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【題目】常溫下,金屬離子(Mn+)濃度的負對數(shù)值隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示[已知:pM=-lgc(Mn+),且假設(shè)c(Mn+)≤10-6mol/L認為該金屬離子已沉淀完全]。根據(jù)判斷下列說法正確的是( )
A. 常溫下,Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]
B. 可以通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+
C. 除去Cu2+中少量Fe3+,可控制溶液3≤pH<4
D. pM與Ksp之間的關(guān)系式為:pM=lgKsp- nlgc(OH-)
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【題目】在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。
回答下列問題:
(1)增加Fe的量,正反應(yīng)速率 (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
(2)將容器的容積縮小一半,正反應(yīng)速率 ,逆反應(yīng)速率 。
(3)保持容器的容積不變,充入N2使體系壓強增大,正反應(yīng)速率 ,逆反應(yīng)速率 。
(4)保持壓強不變,充入N2使容器的容積增大,正反應(yīng)速率 ,逆反應(yīng)速率 。
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【題目】下列說法正確的是
A. 蛋白質(zhì)的變性是可逆過程
B. 天然油脂沒有恒定的熔點、沸點
C. 氨基乙酸不能溶于強酸溶液中
D. 蔗糖的水解產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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