【題目】電解飽和食鹽水可產生氯氣、氫氣和氫氧化鈉,氯氣與石灰乳反應可制漂白粉.
(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式.
(2)若電解飽和食鹽水時消耗NaCl 58.5克,試計算理論上最多可得到氯氣的體積(標準狀況)?
(3)若將1mol氯氣通入石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣多少克?
【答案】(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)反應:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,若電解飽和食鹽水時消耗NaCl58.5g,反應的氯化鈉物質的量==1mol;依據(jù)化學方程式計算得到:氯氣物質的量為0.5mol,標準狀況下氯氣體積為11.2L;
答:理論上最多可得到氯氣的體積是11.2L;
(3)若將2mol氯氣通入足量石灰乳中發(fā)生反應:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,1molCl2完全反應生成次氯酸鈣物質的量為0.5mol,則次氯酸鈣質量=0.5mol×143g/mol=71.5g;
答:理論上可得到次氯酸鈣71.5g
【解析】(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;(2)電解飽和食鹽水時消耗NaCl58.5g,反應的氯化鈉物質的量為58.5g÷58.5g/mol=1mol;依據(jù)化學方程式可知氯氣物質的量為0.5mol,標準狀況下氯氣體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L;(3)若將2mol氯氣通入足量石灰乳中發(fā)生反應:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,因此1molCl2完全反應生成次氯酸鈣物質的量為0.5mol,則次氯酸鈣質量為0.5mol×143g/mol=71.5g。
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【題目】由乙烯推測丙烯(CH2=CH—CH3)的結構或性質正確的是
A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 能在空氣中燃燒
C. 不能使溴水褪色 D. 與HCl在一定條件下能加成,并只得到一種產物
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【題目】H2SO4溶液和KOH溶液反應時有熱量放出,已知反應物的總能量為E1,生成物的總能量為E2。試回答下列問題:
(1)用離子方程式表示中和反應的實質 。
(2)判斷E1和E2的大小關系:E1 E2。
(3)已知H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol,計算下列中和反應中放出的熱量。
①用20 g NaOH配成稀溶液與足量稀鹽酸反應,能放出 kJ的熱量。
②用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應,能放出 kJ的熱量。
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【題目】下列有關熱化學方程式的書寫及對應表述均正確的是
A.密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g 時,放出19.12 kJ 熱量。則Fe(s)+S(s)FeS(s) △H=95.6 kJmol1
B.足量稀醋酸與 0.1 molL1NaOH 溶液反應:H+(aq)+OH(aq) H2O(l) △H=57.3 kJmol1
C.已知,1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ,則水分解的熱化學方程式為:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=285.5kJmol1
D.已知 2C(s)+O2(g)2CO(g) △H= 221kJmol1,則可知 C 的燃燒熱△H=110.5 kJmol1
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【題目】已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=12.1 kJ·mol1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=55.6 kJ·mol1,則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A.67.7 kJ · mol1 B.43.5 kJ · mol1
C.+43.5 kJ · mol1 D.+67.7 kJ · mol1
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上利用反應3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl檢查輸送氯氣的管道是否漏氣。下列說法錯誤的是
A. 該反應屬于置換反應 B. 該反應利用了Cl2的強氧化性
C. 生成1 mol N2時有6 mol電子轉移 D. 若管道漏氣遇氨就會產生白霧
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【題目】下列說法正確的是
A. 淀粉和纖維素都可以用(C6H10O5)n表示,所以二者屬于同分異構體
B. 蛋白質的顏色反應是物理變化
C. 油脂的皂化反應是在堿性條件下發(fā)生水解反應
D. 所有有機物中都含有官能團
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