【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,下列敘述不正確的是
A.離子化合物可能含共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物不可能含離子鍵
C.離子化合物中一定含離子鍵 D.共價(jià)化合物中不含離子鍵
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】火法煉銅首先要焙燒黃鋼礦(主要成份為CuFeS2,其中Cu、Fe均為+2價(jià)),其反應(yīng)為2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2關(guān)于此反應(yīng),下列說法不正確的是( )
A. CuFeS2被氧化和被還原的原子數(shù)之比為2∶1
B. 該反應(yīng)中有兩種物質(zhì)作氧化劑
C. 每生成1molFeS,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子
D. CuFeS2中只有硫元素被氧化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)NaHCO3的應(yīng)用錯(cuò)誤的是
A. 用作抗酸藥 B. 用作凈水劑 C. 用作發(fā)酵粉 D. 用作滅火劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2SO4溶液和KOH溶液反應(yīng)時(shí)有熱量放出,已知反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2。試回答下列問題:
(1)用離子方程式表示中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 。
(2)判斷E1和E2的大小關(guān)系:E1 E2。
(3)已知H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol,計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。
①用20 g NaOH配成稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng),能放出 kJ的熱量。
②用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng),能放出 kJ的熱量。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤礦發(fā)生瓦斯爆炸往往與礦坑中的甲烷有關(guān),下列敘述中錯(cuò)誤的是
A.點(diǎn)燃甲烷不必事先進(jìn)行驗(yàn)純
B.甲烷燃燒放出大量的熱,所以甲烷是一種很好的氣體燃料
C.煤礦的礦井要注意通風(fēng)并嚴(yán)禁煙火,以防爆炸事故的發(fā)生
D.點(diǎn)燃混有空氣的甲烷不一定會(huì)爆炸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對(duì)應(yīng)表述均正確的是
A.密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g 時(shí),放出19.12 kJ 熱量。則Fe(s)+S(s)FeS(s) △H=95.6 kJmol1
B.足量稀醋酸與 0.1 molL1NaOH 溶液反應(yīng):H+(aq)+OH(aq) H2O(l) △H=57.3 kJmol1
C.已知,1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=285.5kJmol1
D.已知 2C(s)+O2(g)2CO(g) △H= 221kJmol1,則可知 C 的燃燒熱△H=110.5 kJmol1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl檢查輸送氯氣的管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B. 該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
C. 生成1 mol N2時(shí)有6 mol電子轉(zhuǎn)移 D. 若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白霧
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是
A.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),4v正(O2)= 5v逆(NO)
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)= 3v正(H2O)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com