【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑：W >Z >X

B．非金屬性：Z>Y

C．最高化合價(jià)：Z >X

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z

【答案】CD

【解析】

試題分析：短周期元素Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y是O元素，X是N元素，Z是S元素，W是Cl元素。A．同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以原子半徑：Z > W > X，錯(cuò)誤；B同一主族的元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以元素的非金屬性：Z<Y，錯(cuò)誤；C．Z的最高化合價(jià)是+6價(jià)，X的最高化合價(jià)是+5價(jià)，因此最高化合價(jià)：Z >X，正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。元素的非金屬性：W>Z，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】放射性同位素 131 I ，其左上角數(shù)字“131”表示（ ）

A. 質(zhì)量數(shù) B. 中子數(shù) C. 質(zhì)子數(shù) D. 電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)表述均正確的是

A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g 時(shí)，放出19.12 kJ 熱量。則Fe(s)+S(s)FeS(s) △H=95.6 kJmol1

B．足量稀醋酸與 0.1 molL1NaOH 溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH(aq) H2O(l) △H=57.3 kJmol1

C．已知，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=285.5kJmol1

D．已知 2C(s)+O2(g)2CO(g) △H= 221kJmol1，則可知 C 的燃燒熱△H=110.5 kJmol1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=12.1 kJ·mol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=55.6 kJ·mol1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．67.7 kJ · mol1 B．43.5 kJ · mol1

C．+43.5 kJ · mol1 D．+67.7 kJ · mol1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl檢查輸送氯氣的管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B. 該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

C. 生成1 mol N2時(shí)有6 mol電子轉(zhuǎn)移 D. 若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白霧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________；反應(yīng)開(kāi)始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 淀粉和纖維素都可以用(C6H10O5)n表示，所以二者屬于同分異構(gòu)體

B. 蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)是物理變化

C. 油脂的皂化反應(yīng)是在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)

D. 所有有機(jī)物中都含有官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(設(shè)溶液體積無(wú)變化) ( )

A. ① B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列說(shuō)法不正確的是

A．在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，升溫時(shí)甲、乙兩容器中反應(yīng)速率均增大

B．在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，升溫時(shí)甲、乙兩容器中的平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．在相同溫度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反應(yīng)經(jīng)30 s達(dá)到平衡狀態(tài)，則乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間也是30 s

D．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，用甲容器分別進(jìn)行如下反應(yīng)。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A、2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分別達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，C的物質(zhì)的量百分含量分別為X、Y、Z，則X、Y、Z的大小關(guān)系是X=Y=Z

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