15．下列說法正確的是（　　）
A．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入量筒的水中并不斷用玻璃棒進行攪拌
B．蒸餾實驗開始時先通入冷凝水，再點燃酒精燈加熱
C．只有分液漏斗才能進行碘水中的碘的萃取實驗
D．濃硫酸燒傷皮膚應用大量水沖洗，然后涂上少量氫氧化鈉溶液

分析 A．量筒不能用來稀釋溶液；
B．為防止冷凝管破裂，應先接通冷凝水；
C．萃取可以不用分液漏斗，在試管中也可以；
D．氫氧化鈉有腐蝕性．

解答 解：A．量筒不能用來稀釋溶液，應先在燒杯中稀釋，故A錯誤；
B．實驗開始時，為防止冷凝管破裂，應先接通冷凝水，再點燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，故B正確；
C．萃取可以不用分液漏斗，在試管中也可以，但是分液一定要用漏斗，故C錯誤；
D．濃硫酸具有較強的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應立即用大量清水沖洗，后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，不能使用氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗安全及事故處理，題目難度不大，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確處理突發(fā)事故的方法，確保人身安全、降低國家財產(chǎn)損失．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•Fe SO4•6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下．
步驟1：將廢鐵屑放人碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．
步驟2：向處理過的鐵屑中加入過量3mol•L-l H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液．
步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有②④（填儀器編號）．
①鐵架臺②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研缽⑥玻璃棒⑦酒精燈
（2）在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是加酸抑制亞鐵離子的水解．
（3）在步驟3中．“一系列操作”依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾．
（4）本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質．檢驗Fe3+常用的試劑是KSCN，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列有關化學工業(yè)原理說法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅：陽極質量的減小等于陰極質量的增加
B．氯堿工業(yè)：在陰極需要不斷加入含有NaOH的蒸餾水
C．合成氨工業(yè)：使用催化劑只加快反應速率不影響化學平衡
D．硫酸工業(yè)：SO2的轉化率高達93.5%～98%，因此接觸氧化后的尾氣可以直接排放

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．92gC2H6O中氫原子數(shù)（用NA表示）12NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻蟮娜芤褐型ㄈ脒^量的SO2氣體，溶液變成無色．則下列說法正確的是（　�。�
A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物
B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
C．通入22.4 L SO2參加反應時，有2NA個電子發(fā)生轉移
D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對下列實驗的描述不正確的是（　　）
A．圖（a）所示的實驗：根據(jù)檢流計（G）中指針偏轉的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性
B．圖（b）所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C．圖（c）所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應測定中和熱
D．圖（d）所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2（g）?N2O4（g）是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的有關知識，同答下列問題：
（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是BDE．（填序號）
A．純鐵硬度比生鐵高    
B．純鐵耐腐蝕性強，不易生銹
C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素  
D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應
E．鐵在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol-L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+，所形成該分散系的微粒粒度范圍是1-100nm．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路極．請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是A．
A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．
①高鐵酸鈉主要通過如下反應制取：2Fe（OH）3+3X+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，則X的化學式為NaClO．
②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應：4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有氧化性，而能夠除去水中懸浮物是因為氫氧化鐵膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質．
③下列物質能用作凈水劑的有ab．
a．KAl（SO4）2•l2H2O  b．聚合硫酸鐵[Fe（OH）（SO4）]n    c．ClO2   d．“84”消毒液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有常溫下的0.1mol•l-1純堿溶液，該溶液呈堿性是因為存在水解平衡，相關離子方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．為證明存在上述平衡，進行如下實驗：在0.1mol•l-1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加BaCl2或CaCl2（填化學式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣．已知CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；Ca+H2=CaH2．
請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（填儀器接口的字母編號）
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A．加熱反應一段時間                         B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞                         D．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成．該同學的判斷是否正確，原因是否，鈣與水反應也能生成堿，同時也有氣泡冒出
（4）請寫出氫化鈣的電子式．
（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便．

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