Question

5．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣．已知CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑；Ca+H₂=CaH₂．
請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（填儀器接口的字母編號）
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A．加熱反應一段時間                         B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞                         D．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有CaH₂生成．該同學的判斷是否正確，原因是否，鈣與水反應也能生成堿，同時也有氣泡冒出
（4）請寫出氫化鈣的電子式．
（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便．

Answer 1

分析 （1）一般制備純凈干燥的氣體的實驗裝置的順序為：制備裝置→除雜裝置→干燥裝置等；
（2）實驗過程中要保證整個裝置內已充滿氫氣，實驗的操作程序是：檢查裝置的氣密性→產生氫氣→收集氫氣并進行驗純→加熱反應→停止加熱→繼續(xù)通氫氣至冷卻→停止通入氫氣；
（3）Ca與水反應能產生Ca（OH）₂和H₂，因此不能根據(jù)生成物加入水中，有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，就判斷實驗中一定有CaH₂生成；
（4）氫化鈣為離子化合物，由鈣離子和氫離子構成，據(jù)此書寫電子式；
（5）作為能源，氫化鈣是固體，比氫氣更易攜帶，使用也較方便．

解答 解：（1）鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氫氣中會混有水蒸氣和氯化氫，所以在與鈣化合之前需要除雜和干燥，分別選用試劑是氫氧化鈉和濃硫酸；同時為防止空氣中水蒸氣進入，最后還需要連接干燥管，所以正確的順序為：i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；
故答案為：i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；
（2）由于多余的氫氣需要燃燒反應掉，所以應該先收集一部分氣體并檢驗其純度，反應結束后還需要使氫化鈣在氫氣的氛圍中冷卻，所以應該最后關閉分液漏斗活塞，因此正確的順序為BADC，
故答案為：BADC；
（3）CaH₂和Ca與水反應都能產生Ca（OH）₂和H₂，反應方程式分別為：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑和Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑，因此不能根據(jù)反應后溶液呈堿性判斷是否含有CaH₂，
故答案為：否，鈣與水反應也能生成堿，同時也有氣泡冒出；
（4）氫化鈣為離子化合物，由鈣離子和氫離子構成，電子式為：，
故答案為：；

（5）作為能源，氫化鈣明顯比氫氣更易攜帶，使用也較方便，
故答案為：氫化鈣是固體，攜帶方便．

點評 本題考查元素化合物知識，涉及到物質的性質和制備實驗，注意實驗的一般方法來解答，注意按氣流方向連接順序為易錯點，題目難度中等．