4．現(xiàn)有常溫下的0.1mol•l-1純堿溶液，該溶液呈堿性是因?yàn)榇嬖谒馄胶�，相關(guān)離子方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．為證明存在上述平衡，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在0.1mol•l-1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加BaCl2或CaCl2（填化學(xué)式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點(diǎn)成立．

分析 碳酸根離子水解生成氫氧根離子溶液顯堿性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)有碳酸根離子時(shí)溶液顯堿性，除去碳酸根離子后溶液不顯堿性．

解答 解：碳酸根離子水解生成氫氧根離子溶液顯堿性，其水解方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)有碳酸根離子時(shí)溶液顯堿性，除去碳酸根離子后溶液不顯堿性，其操作為：取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再滴加足量BaCl2溶液或是氯化鋇溶液，若溶液紅色退去，則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO32-水解；
故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；BaCl2或CaCl2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的原理，溶液酸堿性的實(shí)驗(yàn)測定方法，溶液中的平衡影響因素，離子性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A與B可形成A2B2和A2B兩種化合物；C與A位于同一主族；D與B形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）由A、B、E三種元素按原子個(gè)數(shù)比1：1：1組成的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl．
（2）寫出DB2使酸性KMn04溶液褪色的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
（3）電解100mL 1mol．L-l的化合物CE的溶液時(shí)，若陰、陽極都用石墨作電極，電解一段時(shí)間，當(dāng)陽極產(chǎn)生1 1.2mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液的p H=12（假設(shè)溶液體積不變）．由上述五種元素中的三種元素組成，按原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的強(qiáng)電解質(zhì)x溶于水能抑制水的電離，則x的化學(xué)式為NaOH．
（4）將化合物DB2通入化合物C2D的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液出現(xiàn)渾濁，則含1.2n moi化合物C2D的溶液最多能吸收化合物DB2的物質(zhì)的量為3n mol（不考慮水中溶解的化合物DB2）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)诼⑷肓客驳乃胁⒉粩嘤貌ＡО暨M(jìn)行攪拌
B．蒸餾實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先通入冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈加熱
C．只有分液漏斗才能進(jìn)行碘水中的碘的萃取實(shí)驗(yàn)
D．濃硫酸燒傷皮膚應(yīng)用大量水沖洗，然后涂上少量氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．納米CdSe（硒化鎘）可用作光學(xué)材料．在一定條件下，由Na2SO3和Se（硒，與S為同族元素）反應(yīng)生成Na2SeSO3（硒代硫酸鈉）；再由CdCl2形成的配合物與Na2SeSO3反應(yīng)制得CdSe納米顆粒．流程圖如圖：

注：①CdCl2能與配位劑L形成配合物[Cd（L）n]Cl2；[Cd（L）n]Cl2=[Cd（L）n]2++2Cl-；[Cd（L）n]2+?Cd2++nL；②納米顆粒通常指平均粒徑為1～100nm的粒子
請(qǐng)回答：
（1）如圖1加熱回流裝置中，儀器a的名稱是冷凝管，進(jìn)水口為2（填1或2）
（2）①分離CdSe納米顆粒不宜采用抽濾的方法，理由是抽濾不宜用于膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀．
②有關(guān)抽濾，下列說法正確的是AD．
A．濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔
B．圖2抽濾裝置中只有一處錯(cuò)誤，即漏斗頸口斜面沒有對(duì)著吸濾瓶的支管口
C．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出
D．抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸
（3）研究表明，CdSe的生成分兩步：①SeSO32-在堿性條件下生成HSe-；②HSe-與Cd2+反應(yīng)生成CdSe．
完成第①步反應(yīng)的離子方程式 SeSO32-+OH-═HSe-+SO42-．寫出第②步反應(yīng)的離子方程式HSe-+OH-+Cd2+=CdSe+H2O．
（4）CdSe納米顆粒的大小影響其發(fā)光性質(zhì)．某研究小組在一定配位劑濃度下，探究了避光加熱步驟中反應(yīng)時(shí)間和溫度對(duì)納米顆粒平均粒徑的影響，如圖3所示；同時(shí)探究了某溫度下配位劑濃度對(duì)納米顆粒平均粒徑的影響，如圖4所示．下列說法正確的是AD．
A．改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間，可以得到不同發(fā)光性質(zhì)的CdSe納米顆粒
B．在圖3所示的兩種溫度下，只有60℃反應(yīng)條件下可得到2.7nm的CdSe納米顆粒
C．在其它條件不變時(shí)，若要得到較大的CdSe納米顆粒，可采用降低溫度的方法
D．若要在60℃得到3.0nm的CdSe納米顆粒，可嘗試降低配位劑濃度的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．K2Cr2O7是橙紅色晶體，K2CrO4是黃色晶體，若將K2Cr2O7配成一定濃度的溶液，可以發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液的顏色為橙色，試回答：
（1）向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的試管中滴入10滴2mol•L-1的NaOH溶液，則試管中的溶液呈黃色色．原因是加入OH-，使C（H+）減少，平衡向右移動(dòng)，C（CrO42-）增大．
（2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2mol•L-1的硫酸，試管中溶液呈橙黃色，理由是加入H2SO4使C（H+）增大平衡向左移動(dòng)，C（Cr2O72-）增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（　　）
A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B．海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)
C．海帶提碘只涉及物理變化D．海水提鎂不涉及復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步．用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸ㄌ峒儯浞磻�(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3、H2O七種物質(zhì)．
（1）配平化學(xué)方程式：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是（填化學(xué)式）K2Cr2O7，被氧化的元素是（填元素符號(hào)）C．
（3）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了3mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．酸性溶液中：Fe2+、ClO-、SO42-、Na+
B．pH=13的無色溶液中：K+、NO3-、Al3+、CO32-
C．澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-
D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．判斷對(duì)錯(cuò)：在50ml量筒中配制0.1000mol/L的碳酸鈉溶液錯(cuò)．

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