10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色．則下列說法正確的是（　　）
A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物
B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
C．通入22.4 L SO2參加反應(yīng)時，有2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

分析 CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反應(yīng)中Cu元素的化合價降低，I元素的化合價升高；向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．滴加KI溶液時，I元素的化合價升高，KI被氧化，Cu元素的化合價降低，則CuI是還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價升高，體現(xiàn)其還原性，故B錯誤；
C．通入22.4 L SO2參加反應(yīng)時，狀況未知，不能計算其物質(zhì)的量，則不能確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C錯誤；
D.2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu2+化合價降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應(yīng)，素材陌生，難度較大，考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的利用，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，選項C為易錯點，注意選項C不需要計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成．
（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ•mol-1、-285.8 kJ•mol-1和-283.0 kJ•mol-1，則生成1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為5.52×103KJ；
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108 kJ•mol-1．反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：
①計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K=0.234mol/L；
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）＜ T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時c（COCl2）=0.031mol•L-1
④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應(yīng)速率的大�。簐（5-6）＞ v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是D．
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
B．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用10mL的量筒量取5.0mL液體溶質(zhì)時俯視讀數(shù)
C．用天平稱量20.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時俯視讀數(shù)，所得溶液的濃度
（Ⅱ）現(xiàn)有下列儀器或用品：
a鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）；b錐形瓶；c滴定管；d燒杯（若干）；e玻璃棒；f膠頭滴管；g托盤天平（含砝碼）；h濾紙；i量筒；j漏斗；k溫度計
現(xiàn)有下列試劑：
A．NaOH固體           B．碳酸鈉溶液     C．氯化鎂溶液           D．蒸餾水
試填空：
（1）如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數(shù)（虛線刻度）不正確的是ABD．

A．①是量筒，讀數(shù)為1.5mL
B．②是量筒，讀數(shù)為2.50mL
C．③是滴定管，讀數(shù)為2.50mL
D．①是溫度計，讀數(shù)是1.50℃
（2）配制100mL 0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液時，還缺少的儀器有藥匙和100mL容量瓶．
（3）除去Mg（OH）2中混有的少量Ca（OH）2，可以用到的試劑是C（選填序號），操作方法是取樣品加入蒸餾水溶解，、再加適量氯化鎂溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌．
完成上述操作，上述儀器或用品用到的有a鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）、d燒杯（若干）、e玻璃棒、f膠頭滴管、h濾紙、i漏斗（從上述儀器或用品中選擇，填上相應(yīng)序號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)所含原子總數(shù)為1mol的是（　�。�
A．10gH2B．16gCH4C．20gSO3D．17gNH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（　�。�
A．形成較多的白色沉淀
B．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
C．形成的沉淀純度更高
D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿?zé)诼⑷肓客驳乃胁⒉粩嘤貌ＡО暨M(jìn)行攪拌
B．蒸餾實驗開始時先通入冷凝水，再點燃酒精燈加熱
C．只有分液漏斗才能進(jìn)行碘水中的碘的萃取實驗
D．濃硫酸燒傷皮膚應(yīng)用大量水沖洗，然后涂上少量氫氧化鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．食品抗氧化劑是能阻止或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長貯存期的食品添加劑．下列物質(zhì)不屬于食品抗氧化劑的是（　�。�
A．糕點中的配料維生素CB．方便面里的味精（谷氨酸鈉）
C．葡萄酒中的少量二氧化硫D．火腿腸中的少量亞硝酸鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．K2Cr2O7是橙紅色晶體，K2CrO4是黃色晶體，若將K2Cr2O7配成一定濃度的溶液，可以發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，當(dāng)達(dá)到平衡時，溶液的顏色為橙色，試回答：
（1）向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的試管中滴入10滴2mol•L-1的NaOH溶液，則試管中的溶液呈黃色色．原因是加入OH-，使C（H+）減少，平衡向右移動，C（CrO42-）增大．
（2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2mol•L-1的硫酸，試管中溶液呈橙黃色，理由是加入H2SO4使C（H+）增大平衡向左移動，C（Cr2O72-）增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．加入苯酚顯紫色的溶液不可能大量共存：Na+、HCO3-、Fe2+、I-
B．含有大量NO3-的溶液可以大量共存：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．將足量CO2通入下列溶液后仍然能大量共存：Na+、C6H5O-、CH3COO-、AlO2-
D．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存：Na+、Cl-、CO32-、SO42-、Fe2+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案