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【題目】利用相關知識填空.

(1)等質量的SO2SO3所含氧原子個數(shù)之比__________

(2)4.8gCH4中所含氫原子個數(shù)與____________g水所含氫原子數(shù)相等

(3)12.4gNa2RNa+0.4mol,則Na2R的摩爾質量為_____________R的相對原子質量是_________

(4)標況下, 16g二氧化碳和一氧化碳組成的混合氣體,其體積為8.96L,則該混合氣體的密度相對氫氣為________,一氧化碳和二氧化碳的物質的量之比為___________,若將此混合氣體通入足量的澄清石灰水中,生成的沉淀的質量是___________。

【答案】56 10.8 62g/mol 16 20 13 30g

【解析】

(1)先求出物質的量之比,相同物質的量的SO2SO3含有O原子的物質的量之比為23,據(jù)此分析;

(2)4.8g甲烷中H原子的物質的量為=1.2mol,然后通過水中H原子物質的量為1.2mol,計算出H2O的質量;

(3)Na2RNade物質的量Wie0.4mol,計算出Na2R的物質的量,利用n=,求出Na2R的摩爾質量,從而計算出R的摩爾質量;

(4)利用相同條件下,密度之比等于摩爾質量之比,求出混合氣體的平均摩爾質量,據(jù)此分析。

(1)相同質量的SO2SO3的物質的量之比為=54,因此相同質量的SO2SO3中氧原子物質的量之比為(5×2)(4×3)=56;

答案:56;

(2) 4.8g甲烷中H原子的物質的量為=1.2mol,因此有=1.2mol,解得m(H2O)=10.8g

答案:10.8;

(3)1molNa2R中含有2molNa,則含有0.4molNaNa2R的物質的量為0.2mol,根據(jù)n=,0.2mol=,得出M=62g/mol;R的摩爾質量為(622×23)g·mol1=16g·mol1,即R的相對原子質量為16,

答案:62g·mol116;

(4)混合氣體的物質的量為=0.4mol,則混合氣體的平均摩爾質量為=40g·mol1,相同條件下,氣體的密度之比等于其摩爾質量之比,即混合氣體的密度相對氫氣為=20;根據(jù)題意有n(CO)n(CO2)=0.4mol,28n(CO)44n(CO2)=16g,聯(lián)立解得n(CO)=0.1mol,n(CO2)=0.3mol,則COCO2的物質的量之比為0.10.3=13;只有CO2能與Ca(OH)2反應,發(fā)生CO2Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,因此有n(CO2)=n(CaCO3)=0.3mol,沉淀的質量為0.3mol×100g·mol1=30g,

答案:20;13;30g

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_______。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬,?/span>_________為止。

2下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是( )

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)

3若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為________mL,終點讀數(shù)為________mL

4某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表:

滴定次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.10

26.11

26.01

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.32

26.31

25.99

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度為_____________ mol/L。(保留四位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質,他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實驗流程提取單質碘:

1)灼燒海帶時,除需要三腳架、泥三角外,還需要用到的實驗儀器是____。

A.燒杯 B.表面皿 C.坩堝 D.酒精燈

2)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱:①___________,③___________。

3)操作③中所用的有機試劑是CCl4,簡述選擇其理由_____________。

4)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法:___________。

5)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液,還需要經過蒸餾,觀察下圖所示實驗裝置,指出其所有錯誤之處 _________

6)進行上述蒸餾操作時,使用水浴的優(yōu)點是_________,最后晶態(tài)碘在_____里聚集。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學為改進金屬鈉與氯氣反應的實驗,設計了如下裝置。

可供選擇的試劑有:金屬鈉、MnO2、KClO3固體、鹽酸、NaOH溶液、澄清石灰水。

1)玻璃儀器C的名稱是____。

2)針筒A中放的是鹽酸,則B中放的是____

3)針筒D的作用是____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下,現(xiàn)有①6.72LCH4;②3.01×1023HCl分子;③13.6gH2S;④0.2molNH3,對這四種氣體的關系有以下四種表述:其中正確的是 ____________

a.體積:②>>

b.物質的量:②>>

c.質量: >>

d.氫原子個數(shù):①>>

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】主族元素W、XY、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示,其中短周期元素W、X、YZ元素的原子最外層電子層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是

A.原子半徑大小:X>Y>Z

B.W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2

C.最高價氧化物對應水化物的酸性:W>X>Y>Z

D.XQ兩種元素的單質能應用于半導體工業(yè)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某城市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題

1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為__(填“酸”或“堿”)性,表示該試樣酸堿性的c(H+)c(OH-)=___mol·L-1

2)煤燃燒排放的煙氣中含有SO2NOx,易形成酸雨,污染大氣,采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫,脫硝,效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。

____ClO2-+____NO+____OH-=____Cl-+____NO3-+______

3)為減少SO2對環(huán)境的污染,常將煤炭轉化為清潔的氣體燃料,并將煙氣進行處理,吸收其中的SO2

①寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式:__。

②以下物質可以用來吸收煙氣中SO2的是__(填字母代號)。

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

4)汽車尾氣中NOxCO的生成及轉化。

①汽車啟動時汽缸溫度高,汽缸中會生成NO,化學方程式為___

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO。在汽車尾氣系統(tǒng)中裝上催化轉化器可使CONO反應轉化為無污染、無毒性的兩種氣體,其化學反應方程式為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,用0.0500mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中:

B.點②所示溶液中:

C.滴定過程中可能出現(xiàn):

D.點③所示溶液中:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進行,則下列說法或結論中,能夠成立的是( )

A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半,反應速率減小

B. 保持體積不變,充入少量He氣體使體系壓強增大,反應速率一定增大

C. 反應達平衡狀態(tài)時:v(CO)=v(H2O)

D. 其他條件不變,適當增加C(s)的質量會使反應速率增大

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