【題目】科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述不正確的是( )

A.WZ的水溶液呈中性

B.元素非金屬性的順序為X＜ Y＜ Z

C.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸

D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】D

【解析】

根據(jù)題目分析，Z的最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為Cl元素，X為Si元素，有化合價代數(shù)和為0可知，Y元素化合價為-3價，Y為P元素，由W的核外電子數(shù)可知，W為Na元素，據(jù)此分析。

A．WZ為NaCl，說溶液呈中性，A正確；

B．同一周期非金屬的非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而增大，故X、Y、Z三種元素的非金屬性從小到大為X<Y<Z，B正確；

C．Y的最高價氧化物對應的水化物為H3PO4，為中強酸，C正確；

D．該新化合物中P元素的化合價為-3價，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（ ）

A. N4屬于一種新型的化合物 B. N4分子中存在非極性鍵

C. N4和N2是同分異構(gòu)體 D. 1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下：。取適量黃色固體配制成100mL溶液，配制過程中溶液的離子濃度與時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A. A點處可表示的不飽和溶液

B. T時刻有可能向該溶液中加人了KI 固體

C. 常溫下飽和溶液中的

D. 向A點處的懸濁液中加入的溶液，平衡后溶液中的c(Pb2+)<410-3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護的原理，做了以下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如圖所示的裝置進行實驗，過一段時間后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是( )

A.B中導氣管中產(chǎn)生氣泡B.B中導氣管里形成一段水柱

C.金屬片剪口變紅D.鋅被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學用語規(guī)范，且能據(jù)此確定電子能量的（　�。�

A.B.

C.1s22s22p3D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛。

完成下列填空。

（1）科學家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2；

2NO+2CO2CO2+N2+Q（Q>0）

某溫度下測得該反應在不同時間內(nèi)的CO濃度如下表：

時間(s)

濃度(mol/L)

0

1

2

3

4

5

c (CO)

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

該反應的平衡常數(shù)表達式為________；溫度升高，K值________（選填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=________；若上述反應在密閉容器中發(fā)生，達到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是_______________。

（2）工業(yè)合成氨的反應溫度選擇500℃左右的原因是_________________。

（3）實驗室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應在一定條件下已達到平衡的標志是___________。

a.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b.容器內(nèi)的壓強保持不變

c. N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

d.反應停止，正、逆反應的速率都等于零

（4）常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩通入1molNH3（溶液體積變化忽略不計），反應結(jié)束后溶液中離子濃度有大到小的順序是____________；在通入NH3的過程中溶液的導電能力________（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是三種常見的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多1個電子層。

(1)X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______。

(2)Z2Y對應水化物的堿性比LiOH的_____(填“強”或“弱”)，Z2Y對應水化物的電子式為________________

(3)Z2X屬于_____(填“共價”或“離子”)化合物，用電子式表示Z2X的形成過程________________

(4)Z2Y2含有_____鍵和______鍵，電子式為___________________，Z2Y2溶于水時發(fā)生反應的化學方程式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗事實：

(1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑；(3)Z2+離子的放電能力比X2+弱；(4)由Y、W 作電極組成的原電池反應為：Y－2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是

A. X ＞ Y ＞ Z ＞ WB. Y ＞ X ＞ W ＞ Z

C. Z ＞ X ＞ Y ＞ WD. Z ＞ Y ＞ X ＞ W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應，，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A. 該反應的化學方程式為： 3Z = 3X+2Y

B. t0時，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

C. t0時，Z的濃度為1.2 mol/L

D. t0時，反應停止，反應速率為0

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