Question

【題目】在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應，，有關物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ）

A. 該反應的化學方程式為： 3Z = 3X+2Y

B. t0時，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

C. t0時，Z的濃度為1.2 mol/L

D. t0時，反應停止，反應速率為0

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化判斷反應物、產(chǎn)物，利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比確定化學計量數(shù)，據(jù)此書寫化學方程式；

B.化學平衡時的特征作判斷；

C.根據(jù)物質(zhì)的量與體積計算濃度；

D.根據(jù)可逆反應的特征判斷。

A.由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量增大，X、Y為生成物，Z物質(zhì)的量減小，Z為反應物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應1.8mol，X、Y、Z的化學計量數(shù)之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，此后任何物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則反應為可逆反應，因此該反應的化學方程式為：3Z3X+2Y，A錯誤；

B.化學平衡時各組分的濃度不再隨時間變化而變化， X、Y、Z的質(zhì)量也不再改變，B正確；

C.根據(jù)圖象可知平衡時Z的濃度c(Z)==0.6mol/L，C錯誤；

D.根據(jù)可逆反應平衡的特征可知，反應處于平衡時正、逆反應速率相等，但不等于零，D錯誤；

故合理選項是B。