【題目】氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣,用途廣泛。
完成下列填空。
(1)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2;
2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q>0)
某溫度下測得該反應(yīng)在不同時(shí)間內(nèi)的CO濃度如下表:
時(shí)間(s) 濃度(mol/L) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c (CO) | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________;溫度升高,K值________(選填“增大”、“減小”、“不變”);前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________;若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生,達(dá)到平衡時(shí)能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是_______________。
(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是_________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣模擬工業(yè)合成氨,反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________。
a.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
c. N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
d.反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)的速率都等于零
(4)常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?molNH3(溶液體積變化忽略不計(jì)),反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度有大到小的順序是____________;在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力________(選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”)。
【答案】 減小 1.875×10-4mol/(L·s) 降低反應(yīng)體系的溫度或縮小容器的體積(合理即可) 該溫度下催化劑的活性最大 bc c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 幾乎不變
【解析】(1)反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q>0)的平衡常數(shù)表達(dá)式為;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動(dòng),則K值減;
前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= v(CO)= ×= 1.875×10-4mol/(L·s);若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生,降低反應(yīng)體系的溫度或縮小容器的體積,均可使平衡正向移動(dòng),提高NO轉(zhuǎn)化率;
(2)合成氨是放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是該溫度下催化劑的活性最大;
(3)a.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2,此時(shí)不一定為平衡狀態(tài),故a錯(cuò)誤;b.容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷改變,當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí),混合氣體總物質(zhì)不變,此時(shí)是平衡狀態(tài),故b正確;c. N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化,此時(shí)是平衡狀態(tài),故c正確;d.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)是動(dòng)態(tài)平衡,速率不為0,故d錯(cuò)誤;答案為bc;
(4)常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?/span>1molNH3(溶液體積變化忽略不計(jì)),反應(yīng)結(jié)束后溶液為NH4Cl,因NH4+水解溶液顯酸性,則溶液中離子濃度有大到小的順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);在通入NH3的過程中溶液中離子的總濃度保持不變,則溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. ABn型分子中,若中心原子沒有孤對(duì)電子,則ABn為空間對(duì)稱結(jié)構(gòu),屬于非極性分子
B. 水很穩(wěn)定是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致
C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分別形成2個(gè)、3個(gè)、4個(gè)鍵,故O、N、C原子分別采取sp、sp2、sp3雜化
D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中,中心離子是Cu2+,配位體是SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.1mol·L-1 的 FeCl3 溶液呈___________性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是___(請(qǐng)用離子方程式表示)。電子工業(yè)曾用 30%的 FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板,為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅,并重新得到 FeCl3 溶液,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程:
上述流程中,所加試劑的化學(xué)式為:X_____,Y_________,Z_____;第⑥步反應(yīng)的離子方程 式為_____________________________。
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【題目】用Cl2生產(chǎn)含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生HCl。
利用反應(yīng)__HCl(g)+__O2(g)__Cl2(g)+__H2O(g)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
完成下列填空:
(1)配平該化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_____
(2)若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池,則Cl2應(yīng)在_____(填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出。
(3)上述反應(yīng)中所有元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____;與氯元素同族的短周期元素原子最外層電子排布式為____。
(4)判斷氯、溴非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是____(選填序號(hào))。
a.熔點(diǎn):Cl2<Br2 b.氧化性:Cl2>Br2 c.熱穩(wěn)定性:HCl>HBr d.酸性:HCl<HBr
(5)上述反應(yīng)若在固定體積的密閉容器中發(fā)生,能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是__(選填序號(hào))。
a.2v(HCl)正=v(Cl2)逆 b.體系壓強(qiáng)不再改變
c.混合氣體密度不變 d.=K
(6)若反應(yīng)容器容積為2L,4molHCl與1molO2混合氣體反應(yīng)至8min時(shí),測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小了10%,則用HCl表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___。
(7)圖是在4種不同投料比下,溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線(=1,2,4,6)
①曲線a對(duì)應(yīng)的投料比____。
②不改變投料比,使曲線b達(dá)到曲線d相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____;____。
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【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述不正確的是( )
A.WZ的水溶液呈中性
B.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X< Y< Z
C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸
D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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【題目】(1)3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯結(jié)構(gòu)簡式為_____________;
(2)丙烯制備聚丙烯化學(xué)方程式:__________________;
(3)2-甲基-1,3-丁二烯與Br2的1,4-加成反應(yīng)化學(xué)方程式__________________;
(4)名稱為:_____________;
(5)反-2-丁烯 ___________________________
(6)有機(jī)物A只由C,H,O三種元素組成,常用作有機(jī)合成的中間體,測得8.4g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成22.0g CO2和7.2g水,質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84;紅外光譜分析表明A中含有-O-H和位于分子端的C、H,核磁共振氫譜顯示有3種峰,且峰面積之比為6:1:1.
①寫出A的分子式___________;
②寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________。
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【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況氦氣含有的質(zhì)子數(shù)為
B.1mol氯氣與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
C.溶液中所含的數(shù)目為
D.密閉容器中與充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為
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【題目】北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬的主要燃料為丙烷,下列關(guān)于丙烷的說法正確的是
A.丙烷分子中3個(gè)碳原子在一條直線上
B.丙烷可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C.丙烷在空氣中燃燒只可能生成CO2和H2O
D.常溫常壓下,22g丙烷所含氫原子數(shù)為4NA
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【題目】溴苯是不溶于水的液體,常溫下不與酸、堿反應(yīng),可用如圖裝置制。ㄔ摲磻(yīng)放出熱量)。制取時(shí)觀察到錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B. 裝置圖中長直玻璃導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用
C. 該反應(yīng)還可能看到燒瓶中有紅色蒸汽
D. 溴苯中溶有少量的溴,可用NaOH溶液洗滌除去
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