【題目】某溫度下：。取適量黃色固體配制成100mL溶液，配制過程中溶液的離子濃度與時間的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A. A點處可表示的不飽和溶液

B. T時刻有可能向該溶液中加人了KI 固體

C. 常溫下飽和溶液中的

D. 向A點處的懸濁液中加入的溶液，平衡后溶液中的c(Pb2+)<410-3mol/L

【答案】B

【解析】

A.A點c(I-)不再改變，所以可表示PbI2的飽和溶液，故A錯誤；

B.T時刻c(Pb2+)逐漸減小、c(I-)先增大后減小，所以有可能向該PbI2溶液中加人了KI固體，故B正確；

C.知PbI2飽和溶液中的，c(I-)=，故C錯誤；

D.向A點處的PbI2溶液中加入100mL 2×10-3mol/L的Na2S溶液，溶液體積加倍，c(Pb2+)=5×10-3mol/L，硫離子濃度是1×10-3mol/L，S2-完全反應生成PbS沉淀，剩余c(Pb2+)=4×10-3mol/L，PbS沉淀還存在溶解平衡，所以平衡后溶液中的c(Pb2+)>4×10-3mol/L，故D錯誤；

答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）[化學——選修5：有機化學基礎]

近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是________________。

（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。

（3）由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。

（4）D的結(jié)構簡式為________________。

（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。

（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應，產(chǎn)物的結(jié)構簡式為________________。

（7）X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構簡式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。為除去粗鹽中的雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑤溶解⑥過濾⑦蒸發(fā)，正確的操作順序是________(填選項字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

（2）操作Z的名稱是_____，蒸發(fā)操作用到的儀器有酒精燈,玻璃棒,三腳架,泥三角還有 ________。

（3）第Ⅱ步中，寫出除去Ca2+和Fe3＋相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2,Fe3＋的主要存在形式為FeCl3)____________________、____________________。

（4）判斷SO42—已沉淀完全的方法是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。請回答：

(1)將SO2通入品紅溶液中，現(xiàn)象為品紅溶液________，加熱后溶液顏色________。

(2)已知反應：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，該反應中的氧化產(chǎn)物是__________。

(3)木炭與濃硫酸共熱的化學反應方程式為：C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mol。

(4)工業(yè)上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關于氨氣的性質(zhì)和用途描述正確的是____________。

A．氨氣易液化，液氨可作制冷劑 B．可用排水法收集氨氣

C．氨氣是一種無色無味的氣體 D．向氨水中滴加酚酞，溶液變紅

(5)實驗室檢驗試管里氨氣是否收集滿的方法是___________________（寫出一種即可）。

(6)汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等，會污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中有害氣體CO和NO反應轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，該反應的化學方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學腐蝕與防護。下列說法不正確的是

A. 若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，采用了犧牲陽極的陰極保護法

B. 若X為鋅棒，開關K置于N處，X極的反應：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

C. 若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，采用了外加電流的陰極保護法

D. 若X為碳棒，開關K置于M處，X極的反應：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol·L-1 的 FeCl3 溶液呈___________性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是___（請用離子方程式表示）。電子工業(yè)曾用 30%的 FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到 FeCl3 溶液，設計如下實驗流程：

上述流程中，所加試劑的化學式為：X_____，Y_________，Z_____；第⑥步反應的離子方程 式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】10℃時加熱飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

（1）飽和溶液中存在三個平衡關系，寫出三個平衡表達式 ：________；_______；______。

（2）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是的水解程度增大，故堿性增強。乙同學認為，溶液的pH升高的原因是受熱分解，生成了，并推斷的水解程度________（填“大于”或“小于”）。丙同學認為將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則 ____________（填“甲”或“乙”）判斷正確。

（3）丁同學向飽和溶液中加入飽和溶液，觀察到有白色沉淀和無色氣體，經(jīng)檢驗該白色沉淀為碳酸鈣沉淀，試利用沉淀溶解平衡表達式和K、Q關系分析產(chǎn)生該沉淀的原因 ____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述不正確的是( )

A.WZ的水溶液呈中性

B.元素非金屬性的順序為X＜ Y＜ Z

C.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸

D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：在溫度和時，分別將和充入體積為1L的密閉容器中，測得隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法錯誤的是( )

A.10min內(nèi)，時的化學反應速率比時小

B.溫度：

C.

D.平衡常數(shù)：

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