Question

將銅片和銀片用導(dǎo)線連接插入硝酸銀溶液中，當(dāng)線路中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，負(fù)極質(zhì)量的變化是（　　）

• A、增加6.4 g
• B、減輕6.4 g
• C、增加2.16 g
• D、減輕2.16 g

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：Cu、Ag和硝酸銀溶液構(gòu)成原電池，Cu易失電子作負(fù)極、Ag作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺，所以負(fù)極上質(zhì)量減輕，根據(jù)銅質(zhì)量和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

解答： 解：Cu、Ag和硝酸銀溶液構(gòu)成原電池，Cu易失電子作負(fù)極、Ag作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺，所以負(fù)極上質(zhì)量減輕，
設(shè)減輕的質(zhì)量為x，
Cu-2e^-=Cu²⁺轉(zhuǎn)移電子
64g              2mol
x                0.2mol
64g：2mol=x：0.2mol
x=

64g×0.2mol

2mol

=6.4g，
故選B．

點評：本題以原電池原理為載體考查物質(zhì)的量的計算，根據(jù)電極反應(yīng)式中各個物理量之間的關(guān)系式即可解答，知道各個電極上發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．