設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1molNa2O2晶體中含有的離子總數(shù)為4NA
B、常溫下，100mLlm/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
C、假設1mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠粒微粒數(shù)為NA
D、標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．根據(jù)過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子分析；
B．考慮鹽類的水解；
C．膠體粒子不是單個分子，是許多氫氧化鐵粒子的集合體；
D．氯氣溶于水并不完全和水反應．
解答： 解：A.1mol Na2O2晶體中含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，共含有3NA個離子，故A錯誤；
B．碳酸根離子水解為碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)目增加，故B正確；
C．膠體粒子不是單個分子，是許多氫氧化鐵粒子的集合體，故C錯誤；
D．氯氣溶于水并不完全和水反應，故轉移的電子數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

相同條件下，分別向等體積、pH=2的鹽酸、硫酸、醋酸溶液中加入足量的Zn充分反應后產生H2的量是（　�。�
A、鹽酸中放出的H2最多
B、硫酸中放出的H2最多
C、醋酸中放出的H2最多
D、三種酸中產生的H2一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

將銅片和銀片用導線連接插入硝酸銀溶液中，當線路中有0.2mol的電子發(fā)生轉移時，負極質量的變化是（　　）
A、增加6.4 g
B、減輕6.4 g
C、增加2.16 g
D、減輕2.16 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

小科在碳酸鈉的溶液中滴加氯化鈣溶液，產生白色沉淀，然后再滴入適量經(jīng)過稀釋的硫酸溶液，在該實驗過程的操作如圖所示，下列有關操作與目的分析均正確的是（　　）
A、甲中試劑瓶標簽正對手心，是為了防止手被腐蝕
B、乙中將滴管伸入試管內，是為了防止試劑滴落到試管外
C、丁中試劑瓶蓋倒放在桌面上，主要是為了避免瓶中試劑受污染
D、戊中將水緩慢倒入濃硫酸并攪拌，是為了防止局部過熱引起酸液飛濺

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著科學技術的不斷進步，制備、研究物質的手段和途徑越來越先進，H3、O4、C60、N
 
+
5
等相繼被發(fā)現(xiàn)．下列有關說法中，正確的是（　�。�
A、H2與H3互為同位素
B、N
 
+
5
離子中含36個電子
C、C60的硬度比金剛石大
D、O2與O4互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

“暖冰”是韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成的．某老師在課堂上做了一個如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色．則下列說法中不正確的是（　�。�
A、在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”
B、水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化
C、該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質
D、該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中指定粒子的數(shù)目大于6.02×1023的是（　�。�
A、2g重水（D2O，D為
 
2
1
H）中含有的中子數(shù)
B、0.1mol F-中含有的電子數(shù)
C、標準狀況下11.2L N2和NO混合氣體中的原子數(shù)
D、1L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，已知焓變：△H=△H1+△H2，則X、Y可能是（　　）
①C、CO           
②Na2CO3、NaHCO3
③AlCl3、Al（OH）3
④FeCl2、FeCl3．
A、①②③④B、①③
C、②④D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

制取Fe（OH）2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻，④加入少量鐵屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水．其中必須進行的操作及其正確順序是（　　）
A、③②④①⑦
B、③②⑤⑥④
C、③②④⑤⑦
D、②④①⑦⑤

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