Question

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為（　　）
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l），△H=-57.3kJ/mol
①HCl（aq）+NH₃?H₂O（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l），△H=-akJ/mol
②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H₂O（l），△H=-bkJ/mol
③Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l），△H=-ckJ/mol
則a，b，c三者的大小關(guān)系判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、c＞114.6
• B、a＜57.3
• C、b＞57.3
• D、2a=2b=c

Answer 1

考點(diǎn)：中和熱

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，氫氧化鈉溶解放熱、硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化．

解答： 解：①HCl（aq）+NH₃?H₂O（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l），△H=-akJ/mol，NH₃?H₂O電離過(guò)程吸熱，因此a＜57.3；
②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H₂O（l），△H=-bkJ/mol，氫氧化鈉固體溶解放熱，因此b＞57.3；
③Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l），△H=-ckJ/mol，反應(yīng)過(guò)程中除了氫離子和氫氧根離子反應(yīng)放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，因此c＞2×57.3=114.6，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和熱的概念分析判斷，注意酸堿反應(yīng)過(guò)程中的弱電解質(zhì)電離，反應(yīng)生成水的量，準(zhǔn)確理解概念是解題關(guān)鍵．