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【題目】溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據見下表,下列說法正確的是(

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0. 16

0. 19

0. 20

0. 20

A. 體系平衡時與反應起始時的壓強之比為56

B. 反應在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

C. 相同溫度下,起始時向容器中充入0.6mol PCl5、0. 20 mol PCl3 0. 20 mol Cl2,反應達到平衡前ν()>ν()

D. 相同溫度下,若起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 2. 0 mol Cl2,達到平衡時,PCl3 的質量分數(shù)比上述平衡體系小

【答案】D

【解析】

A、 PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

起始: 1.0 0 0

變化: 0.2 0.2 0.2

平衡: 0.8 0.2 0.2 相同條件下,氣體的壓強之比等于其物質的量之比,即P:P=1.0:1.2=5:6,故A錯誤;

B、根據化學反應速率的數(shù)學表達式,v(PCl3)=0.16/(2×50)mol/(L·s)=0.0016mol/(L·s),故B錯誤;

C、根據選項A,此溫度下化學平衡常數(shù)K==0.025,相同溫度下,起始時向容器中充入0.6mol PCl50. 20 mol PCl3 0. 20 mol Cl2,此時的濃度商Q=0.03>0.025,說明反應向逆反應方向進行,即v>v,故C錯誤;

D、充入2.0molPCl32.0molCl2,可以看作先通入1.0molPCl31.0molCl2,達到平衡時,PCl3的質量分數(shù)與原平衡PCl3的質量分數(shù)相等,然后再通入1.0molPCl31.0molCl2,相當于在原來基礎上增大壓強,PCl3的轉化率增大,PCl3的質量分數(shù)減小,故D正確。

練習冊系列答案
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【題目】下列離子方程式中正確的是

A.過量的NaHSO4Ba(OH)2溶液反應:Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O

B.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應:NH4++OH=NH3↑+H2O

C.二氧化錳和濃鹽酸共熱:MnO2+4H++4Cl-=Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O+2Cl-

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B. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1,則中和熱為a/2kJ·mol-1

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1=-akJ·mol-1,則氫氣燃燒熱為akJ·mol-1

D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-akJ·mol-1,則將14gN2(g)和足量H2置于一密閉容器中,充分反應后放出0.5akJ的熱量

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【題目】100 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質的量濃度為(  )

A. 0.20 mol·L1B. 0.25 mol·L1

C. 0.40 mol·L1D. 0.50 mol·L1

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【題目】一定條件下,向密閉容器中加入 X物質,發(fā)生反應3X(g)Y(g)+Z(g) ΔH<0,反應一定時間后改變某一個外界條件,反應中各時刻X物質的濃度如下表所示,下列說法中不正確的是

反應時間(min)

0

5

15

17

20

X的濃度(mol/L)

1.0

0.4

0.4

0.7

0.7

A. 0~5min時,該反應的速率為v(X)=0.12 mol/(L·min)

B. 15min時改變的條件不可能是升高溫度

C. 5min時反應達到第一次平衡,該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625

D. 從初始到18min時,X的轉化率為30%

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2NO2N2O4是氮元素的兩種常見氧化物,常溫下都是氣體,它們之間在常溫下就能相互轉化,因而經常見到的是兩種氣體的混合物。現(xiàn)取46g該氣體,所含氮原子的物質的量為_____。

3)已知三種物質NaCl、MgCl2AlCl3分別溶于水,若溶液中的鈉、鎂、鋁三種元素的質量比為23169。則:

NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質的物質的量之比為_____;

②其中所含Cl物質的量之比為_____。

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【題目】Ⅰ.從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-,需要分離提純.現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水,在除去懸浮物和泥沙之后,要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中Ca2+Mg2+、SO42-。提純時的操作步驟和加入試劑的情況如圖1。

1ab、c、d分別表示上述4種試劑中的一種,試回答:

1)沉淀A的名稱是____

2)試劑d____;判斷試劑d已經足量的方法是____。

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Ⅱ.海帶等藻類物質經過處理后,可以得到碘水,欲從碘水中提取碘,需要圖2儀器中的____(填序號),該儀器名稱為____,向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作叫做____

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回答下列問題:

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2)廢舊鋰離子電池拆解前進行放電處理有利于鋰在正極的回收,其原因是_________________。

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