【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動力電池。下列流程采用廢舊鋰離子電池正極材料(正極一般以鋁箔作為基底,兩側(cè)均勻涂覆正極材料,正極材料包括一定配比的正極活性物質(zhì),如鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、錳酸鋰和三元材料等)制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料())
回答下列問題:
(1)寫出正極堿浸過程中的離子方程式:________________;能夠提高堿浸效率的方法有____________(至少寫兩種)。
(2)廢舊鋰離子電池拆解前進行“放電處理”有利于鋰在正極的回收,其原因是_________________。
(3)中元素化合價為_______________,其參與“還原”反應的離子方程式為___________。
(4)溶液溫度和浸漬時間對鈷的浸出率影響如圖所示:
則浸出過程的最佳條件是___________________。
(5)已知溶液中的濃度為,緩慢通入氨氣,使其產(chǎn)生沉淀,列式計算沉淀完全時溶液的______________________(已知離子沉淀完全時,溶液體積變化忽略不計)
(6)寫出“高溫燒結(jié)固相合成”過程的化學方程式:____________________。
【答案】 減小原料粒徑(或粉碎)、適當增加溶液濃度、適當升高溫度、攪拌、多次浸取等 從負極中脫出,經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動并進入正極材料中 +3價 、 9.15
【解析】
根據(jù)流程先后,分析各步處理的作用或可能的化學反應,理解圖中一些字詞的含義。在此基礎上,結(jié)合小題中的條件逐一解答相關問題。
(1)正極材料中的鋁在堿浸時反應的離子方程式為提高浸出率的方法有減小原料粒徑(或粉碎)、適當增加溶液濃度、適當升高溫度、攪拌、多次浸取等方法。
(2)廢舊鋰離子電池拆解前進行“放電處理”,從負極中脫出,經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動并進入正極材料中,有利于提高鋰元素的回收率。
(3)中元素為+1價,元素為-2價,故元素化合價為+3價,為難溶物,為強電解質(zhì),還原中+3價元素,反應的離子方程式為。
(4)由圖可知,在條件下鈷的浸出率最高。
(5)沉淀完全時,
mol/L,
。
(6)與反應分別生成與,高溫燒結(jié)固相合成,根據(jù)原子守恒可得到化學方程式為
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是( )
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 20 | 0. 20 |
A. 體系平衡時與反應起始時的壓強之比為5∶6
B. 反應在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
C. 相同溫度下,起始時向容器中充入0.6mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2,反應達到平衡前ν(正)>ν(逆)
D. 相同溫度下,若起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2,達到平衡時,PCl3 的質(zhì)量分數(shù)比上述平衡體系小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1)已知室溫下CO的燃燒熱為283 kJ/mo1,則CO的燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________。
(2)工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH,其反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-116kJ/mo1
如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強變化的示意圖。X表示的是_____________,Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。
(3)合成甲醇的反應原理為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500℃下發(fā)生反應,測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①反應進行到4min時,v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min,CO2的平均反應速率v(CO2)=____________mol·L1·min1。
②該溫度下平衡常數(shù)為_____________。
③下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________。
A.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
B.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1
C.恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化
D.恒溫恒容下,氣體的密度不再變化
(4)為提高燃料的能量利用率,常將其設計為燃料電池。某電池以甲烷為燃料,空氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,以具有催化作用和導電性能的稀土金屬為電極。寫出該燃料電池的負極反應式:_____________________________。
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【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下:2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g),請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol1
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1
則2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH=____________kJ·mol1。
(2)一定溫度下,向容積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO。在t1時刻達到平衡狀態(tài),此時n(CO)=0.1mol,n(NO)=0.2mol,n(N2)=a mol,且平衡時混合氣體壓強為初始氣體壓強的0.8。
①則該反應的平衡常數(shù)K=____________。若保持溫度及容器容積不變,平衡后在此基礎上再向容器中充入2a mol的N2、0.2mol的NO,平衡將____________(填“向左”“向右”或“不”)移動。
②下列各種情況,可說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。
A.v(CO2)生成=v(CO)消耗
B.混合氣體的密度不再改變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D.NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化
E.單位時間內(nèi)生成2n mol碳氧雙鍵的同時消耗n mol N≡N
③在t2時刻,改變某一外界條件,正反應速率的變化曲線如圖所示:可能改變的條件是____________、_________。
(3)有人提出可以用如圖所示的電解原理的方法消除汽車尾氣,寫出陽極發(fā)生的電極反應式:________________________________________。
(4)如果要凈化汽車尾氣同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采用的措施是__________。
A.降低溫度
B.增大壓強同時加催化劑
C.升高溫度同時充入N2
D.及時將CO2和N2從反應體系中移走
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某芳香烴A可以從煤干餾得到的煤焦油中分離出來,以A為原料可以合成聚鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì),其合成流程如下(部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件已略去):
已知:
Ⅰ.R—CHO+HCN
Ⅱ.R—CNR—COOH
Ⅲ.(苯胺易被氧化)
請回答下列問題:
(1)C的分子式為__________。
(2)下列對相關反應類型的判斷合理的是__________ (填序號)。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |
Ⅰ | 加成 | 水解 | 還原 | 取代 | 還原 | 氧化 | 加聚 |
Ⅱ | 加成 | 消去 | 還原 | 加成 | 氧化 | 還原 | 縮聚 |
Ⅲ | 取代 | 水解 | 加成 | 氧化 | 還原 | 縮聚 | |
Ⅳ | 取代 | 消去 | 氧化 | 取代 | 還原 | 氧化 | 加聚 |
(3)寫出反應③的化學方程式:______________________________。
(4)扁桃酸有多種同分異構體,其中既能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,又能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣泡的同分異構體有__________種,寫出其中一種的結(jié)構簡式:__________________。
(5)以芳香烴A為主要原料,還可以通過下列合成路線合成阿司匹林和冬青油:
①冬青油的結(jié)構簡式為____________________。
②寫出反應Ⅴ的化學方程式:______________________________。
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【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAH++A-,下列敘述不正確的是
A. 溶液中離子濃度的關系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大
C. HA溶液中加少量的NaA固體,平衡逆向移動
D. 常溫下,加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)變小
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【題目】乙二酸俗名草酸,下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。
該組同學的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡查尋得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定:
2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
學習小組的同學設計了如下步驟用滴定的方法測定x值。
①稱取1.260 g純草酸晶體,將其制成100.00 mL水溶液為待測液。
②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4。
③用濃度為0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定,達到終點時消耗10.00 mL。
(1)上述步驟②中使用的錐形瓶是否需要事先用待測液潤洗_______。(填“是”或“否”)滴定時,將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本實驗滴定達到終點的標志可以是________________________________。
(3)通過上述數(shù)據(jù),求得x=________。
討論:①若滴定終點時俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同)。
②根據(jù)上述實驗計算的數(shù)據(jù)可信性不強,為了提高實驗的準確性,請寫出改進方法______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡: CH3COOH CH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是( )
A. 加入水時,平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動
C. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動
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