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【題目】100 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質的量濃度為(  )

A. 0.20 mol·L1B. 0.25 mol·L1

C. 0.40 mol·L1D. 0.50 mol·L1

【答案】C

【解析】

根據(jù)n=cV計算各溶液中溶質的物質的量,進而計算各自含有SO42-離子物質的量,兩溶質含有的SO42-的物質的量之和為混合溶液中SO42-離子的物質的量,根據(jù)公式c=來計算SO42-離子的物質的量濃度。

100mL0.3molL-1Na2SO4溶液中含有SO42-的物質的量為:0.3mol/L×0.1L=0.03mol,50mL0.2molL-1Al2SO43溶液中含有SO42-的物質的量為:0.2mol/L×0.05L×3=0.03mol,混合液中含有硫酸根離子的總物質的量為0.06mol,則混合液中硫酸根離子的物質的量濃度為=0.4mol/L,故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定溶液中,各組離子可能大量共存的是

A. 使石蕊變紅的溶液中:Na、Cl、SO42-、AlO2

B. 在中性溶液中:Na+、Al3+、Cl、HCO3

C. 由水電離出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cl、K+、SO42-

D. 常溫下pH=13的溶液中:NH4、Ca2+、NO3、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案,各步操作流程如圖:

1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是______。

2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的______(填化學式,下同),第⑥步操作的目的是除去濾液中______

3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、MgOH2、______(填化學式)。

4)在第③步操作中,選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是______

5)實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量,原因是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在同溫同壓下,在兩個容積相同的容器中,一個盛有CO氣體,另一個盛有CO2氣體,則兩容器內的氣體一定具有相同的

A.密度 B.原子數(shù) C.質量 D.分子數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業(yè)、國防等領域占有重要地位。

(1)發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應為

2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H=-1077 kJ·mol-1。

已知相關反應的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

化學鍵

N-H

N-N

O-H

E/(kJ·mol-1)

390

190

946

460

①使1 mol N2O4(g)分子中化學鍵完全斷裂時需要吸收的能量是________________

②下列能說明2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H 達平衡狀態(tài)的是________

a.混合氣體的平均相對分子質量不變 b.V(N2)=3V( N2O4

c.N2H4的質量保持不變 d. △H不再變化

(2)N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g) 2NO2(g)。將一定量的N2O4放人恒容密閉容器中,測得其平衡轉化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如下圖所示。

①由圖推測該反應的△H_______0(填>”或“<”),理由為____________________________。

②圖中a點對應溫度下,已知N2O4的起始壓強p0為108 kPa,則該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=________________ (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

(3)電解NO2制備NH4NO3,其工作原理如下圖所示。

①陰極的電極反應式為____________________________________________________。

②為使電解產物全部轉化為NH4NO3,需補充某種化合物——物質A,則A的化學式為________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是(

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0. 16

0. 19

0. 20

0. 20

A. 體系平衡時與反應起始時的壓強之比為56

B. 反應在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

C. 相同溫度下,起始時向容器中充入0.6mol PCl5、0. 20 mol PCl3 0. 20 mol Cl2,反應達到平衡前ν()>ν()

D. 相同溫度下,若起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 2. 0 mol Cl2,達到平衡時,PCl3 的質量分數(shù)比上述平衡體系小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】M(NO3)2熱分解化學方程式為2M(NO3)22MO+4NO2↑+ O2,加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解,在標準狀況下收集11.2 L的氣體,那么M的摩爾質量是

A.24 g·mol-1B.74 g·mol-1

C.148 g·mol-1D.40 g·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎,F(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定條件下使該反應發(fā)生:N2+3H22NH3。下列有關說法正確的是( )

A. 達到化學平衡時,正反應和逆反應的速率都為零

B. 當符合:3N2H2時,反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時,單位時間消耗a molN2,同時生成3a molH2

D. 當N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2,反應達到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某芳香烴A可以從煤干餾得到的煤焦油中分離出來,以A為原料可以合成聚鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質,其合成流程如下(部分產物、合成路線、反應條件已略去)

已知:

Ⅰ.R—CHO+HCN

Ⅱ.R—CNR—COOH

Ⅲ.(苯胺易被氧化)

請回答下列問題:

(1)C的分子式為__________。

(2)下列對相關反應類型的判斷合理的是__________ (填序號)。

加成

水解

還原

取代

還原

氧化

加聚

加成

消去

還原

加成

氧化

還原

縮聚

取代

水解

氧化

加成

氧化

還原

縮聚

取代

消去

氧化

取代

還原

氧化

加聚

(3)寫出反應③的化學方程式:______________________________。

(4)扁桃酸有多種同分異構體,其中既能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,又能與碳酸氫鈉溶液反應產生氣泡的同分異構體有__________種,寫出其中一種的結構簡式:__________________。

(5)以芳香烴A為主要原料,還可以通過下列合成路線合成阿司匹林和冬青油:

①冬青油的結構簡式為____________________。

②寫出反應Ⅴ的化學方程式:______________________________。

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