【題目】Ⅰ.從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-,需要分離提純.現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水,在除去懸浮物和泥沙之后,要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來(lái)除去食鹽水中Ca2+、Mg2+SO42-。提純時(shí)的操作步驟和加入試劑的情況如圖1

1a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種,試回答:

1)沉淀A的名稱是____。

2)試劑d____;判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是____

3)加入b、c后溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

4)現(xiàn)有圖2所示儀器,過(guò)濾出沉淀AB、C時(shí)必須用到的是___(填序號(hào))。

Ⅱ.海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過(guò)處理后,可以得到碘水,欲從碘水中提取碘,需要圖2儀器中的____(填序號(hào)),該儀器名稱為____,向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫做____。

【答案】硫酸鋇 鹽酸 溶液中不會(huì)再產(chǎn)生氣體 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、MgCl2+2NaOH=MgOH2↓+2NaCl 分液漏斗 萃取

【解析】

硫酸根離子會(huì)與鋇離子生成沉淀,鎂離子會(huì)與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀,鈣離子會(huì)與碳酸根離子生成沉淀,加入稍過(guò)量的a生成一種沉淀,a為氯化鋇,得到的沉淀A為硫酸鋇;加入d生成氣體,鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氯化鈉,d是鹽酸;所以b、c是Na2CO3、NaOH,濾液中加稍過(guò)量的氫氧化鈉,把鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,加入稍過(guò)量碳酸鈉,鈣離子、及過(guò)量的鋇離子生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀。

Ⅰ.(1)硫酸根離子會(huì)與鋇離子生成沉淀,根據(jù)鎂離子會(huì)與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀,鈣離子會(huì)與碳酸根離子生成沉淀,加入稍過(guò)量的a生成一種沉淀,a為氯化鋇,得到的沉淀A為硫酸鋇;

(2)加入d生成氣體,鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氯化鈉,d是鹽酸;鹽酸可以和碳酸根離子之間反應(yīng)生成水以及二氧化碳,當(dāng)不再產(chǎn)生二氧化碳時(shí),證明鹽酸已經(jīng)過(guò)量;

(3)濾液中加稍過(guò)量的氫氧化鈉,把鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,加入稍過(guò)量碳酸鈉,鈣離子、及過(guò)量的鋇離子生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀,故沉淀為碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂沉淀等,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。

(4)過(guò)濾實(shí)驗(yàn)用到的儀器:漏斗、玻璃棒、燒杯等,根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置,過(guò)濾出沉淀A、B、C時(shí)必須用到漏斗,選④;

Ⅱ.從碘水中提取碘,可以采取萃取分液操作,使用的萃取劑是四氯化碳,使用的儀器是分液漏斗。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相同質(zhì)量的SO2SO3,它們之間的關(guān)系正確的是

A.所含硫原子的物質(zhì)的量之比為11

B.所含硫元素的質(zhì)量比為54

C.所含氧元素的質(zhì)量比為45

D.所含氧原子的物質(zhì)的量之比為32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表,下列說(shuō)法正確的是(

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0. 16

0. 19

0. 20

0. 20

A. 體系平衡時(shí)與反應(yīng)起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為56

B. 反應(yīng)在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.6mol PCl5、0. 20 mol PCl3 0. 20 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前ν()>ν()

D. 相同溫度下,若起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol PCl3 2. 0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比上述平衡體系小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)在一定條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng):8H2O +5R2O8n+2Mn2+2MnO4+10RO42 + 16H+,又知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2,則R2O8nn的值為_____________。

2)在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反應(yīng)中,______元素的化合價(jià)升高,被氧化;該反應(yīng)中氧化劑是_______,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________;用雙線橋法表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),F(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生:N2+3H22NH3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B. 當(dāng)符合:3N2H2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),單位時(shí)間消耗a molN2,同時(shí)生成3a molH2

D. 當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl,并驗(yàn)證其它分解產(chǎn)物。

【查閱資料】

②CuCl是一種白色難溶固體,潮濕CuCl在空氣中緩慢被氧化

⑴配平潮濕CuCl在空氣中被氧化的化學(xué)方程式_________

____CuCl+_____O2+_____□=_______3CuO·CuCl2·3H2O+______HCl

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組選用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持加熱儀器略)。

⑵裝置A用于制取HCl:NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑,濃硫酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)強(qiáng)酸性和_________性;

⑶按實(shí)驗(yàn)要求選擇上圖裝置,連接順序?yàn)椋篴_______(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示);

⑷根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①連接裝置,_______;②裝入藥品;③打開(kāi)分液漏斗活塞;④控制溫度加熱硬質(zhì)玻璃管一段時(shí)間;⑤停止通HCl,升溫繼續(xù)加熱;…

步驟①是__________________;步驟④通HCl的目的是_________________;

⑸裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

【實(shí)驗(yàn)分析與改進(jìn)】

⑹裝置B中試紙先變藍(lán)后又褪色,經(jīng)查資料獲知過(guò)量的Cl2能將I2氧化。甲同學(xué)認(rèn)為可將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl2過(guò)量的問(wèn)題,但小組分析后認(rèn)為該方案存在一個(gè)明顯安全問(wèn)題:_____________________

⑺反應(yīng)結(jié)束后,CuCl產(chǎn)品中可能含有少量未分解的CuCl2,乙同學(xué)認(rèn)為只用一種日常生活常見(jiàn)的液體即可檢驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)方案為:取少量固體放入小試管中,_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列問(wèn)題:

(1)已知室溫下CO的燃燒熱為283 kJ/mo1,則CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________

(2)工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-116kJ/mo1

如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是_____________,Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。

(3)合成甲醇的反應(yīng)原理為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500℃下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí),v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____________mol·L1·min1。

②該溫度下平衡常數(shù)為_____________。

③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A.v(CH3OH)=3v(H2)

B.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1

C.恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化

D.恒溫恒容下,氣體的密度不再變化

(4)為提高燃料的能量利用率,常將其設(shè)計(jì)為燃料電池。某電池以甲烷為燃料,空氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極。寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH+180.5kJ·mol1

C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1

2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)ΔH____________kJ·mol1。

(2)一定溫度下,向容積為1L的密閉容器中充入一定量的NOCO。在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)n(CO)0.1mol,n(NO)0.2moln(N2)a mol,且平衡時(shí)混合氣體壓強(qiáng)為初始?xì)怏w壓強(qiáng)的0.8

①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________。若保持溫度及容器容積不變,平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入2a molN2、0.2molNO,平衡將____________(向左”“向右”)移動(dòng)。

②下列各種情況,可說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)

Av(CO2)生成v(CO)消耗

B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

DNO、CO、N2CO2的濃度均不再變化

E.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol碳氧雙鍵的同時(shí)消耗n mol N≡N

③在t2時(shí)刻,改變某一外界條件,正反應(yīng)速率的變化曲線如圖所示:可能改變的條件是____________、_________

(3)有人提出可以用如圖所示的電解原理的方法消除汽車(chē)尾氣,寫(xiě)出陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式:________________________________________

(4)如果要凈化汽車(chē)尾氣同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采用的措施是__________。

A.降低溫度

B.增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑

C.升高溫度同時(shí)充入N2

D.及時(shí)將CO2N2從反應(yīng)體系中移走

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列元素在自然界中存在游離態(tài)的是

A.B.C.D.

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