Question

【題目】重鉻酸鉀是高中化學(xué)常見(jiàn)的氧化劑，工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備．鉻鐵礦中通常含有、FeO、、等．

已知：①遇水強(qiáng)烈水解．

②黃色橙色

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)將礦石粉碎的目的是 ______ ；高溫灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ．

(2)濾渣1中有紅褐色物質(zhì)，寫(xiě)出生成該物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式 ______ 濾渣2的主要成分是和 ______ ．

(3)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明溶液中加入KCl固體，降溫析出的原因 ______ ．

(4)時(shí)，對(duì)反應(yīng)黃色橙色，取溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間	0
	0

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液的，該反應(yīng)平衡常數(shù)K為 ______ ．

②下列有關(guān)說(shuō)法正確的 ______ ．

加少量固體，可使溶液的橙色加深

時(shí)

溶液中：：1時(shí)該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為

Answer 1

【答案】增大反應(yīng)物的表面積，加快反應(yīng)速率 的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小 bd

【解析】

鐵礦中通常含有、FeO、、等，將鉻鐵礦和燒堿、氧氣混合焙燒得到、，而與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成，與NaOH發(fā)生反應(yīng)，生成，故還含有、，由于會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解，濾渣1中有紅褐色物質(zhì)，可推知水解生成氫氧化鈉與氫氧化鐵，過(guò)濾分離，濾液1中主要是、、、NaOH，濾渣1為；調(diào)節(jié)溶液pH，使、反應(yīng)轉(zhuǎn)化為、沉淀，過(guò)濾除去，濾液2主要是，加入硫酸酸化，溶質(zhì)變?yōu)?/span>，然后加入KCl固體，利用溶解度不同或者受溫度影響不同，結(jié)晶得到晶體，采用過(guò)濾方法得到晶體，

增大反應(yīng)物的表面積，加快反應(yīng)速率；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與、NaOH反應(yīng)生成與水；

會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解生成氫氧化鈉與氫氧化鐵；濾渣2的主要成分是氫氧化鋁與硅酸；

的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較��；

時(shí)，與時(shí)的濃度相等，故時(shí)處于平衡狀態(tài)，再根據(jù)計(jì)算；

加少量固體，消耗氫離子，平衡逆向移動(dòng)；

時(shí)處于平衡狀態(tài)，不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

平衡時(shí)各組分的濃度不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，與轉(zhuǎn)化率等有關(guān)；

轉(zhuǎn)化率。

鐵礦中通常含有、FeO、、等，將鉻鐵礦和燒堿、氧氣混合焙燒得到、，而與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成，與NaOH發(fā)生反應(yīng)，生成，故還含有、，由于會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解，濾渣1中有紅褐色物質(zhì)，可推知水解生成氫氧化鈉與氫氧化鐵，過(guò)濾分離，濾液1中主要是、、、NaOH，濾渣1為；調(diào)節(jié)溶液pH，使、反應(yīng)轉(zhuǎn)化為、沉淀，過(guò)濾除去，濾液2主要是，加入硫酸酸化，溶質(zhì)變?yōu)?/span>，然后加入KCl固體，利用溶解度不同或者受溫度影響不同，結(jié)晶得到晶體，采用過(guò)濾方法得到晶體，

將礦石粉碎的目的是：增大反應(yīng)物的表面積，加快反應(yīng)速率；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與、NaOH反應(yīng)生成與水，反應(yīng)方程式為：，

故答案為：增大反應(yīng)物的表面積，加快反應(yīng)速率；；

會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解生成氫氧化鈉與氫氧化鐵，反應(yīng)離子方程式為：；濾渣2的主要成分是和，

故答案為：；；

溶液中加入KCl固體，降溫析出的原因：的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，

故答案為：的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較��；

時(shí)，與時(shí)的濃度相等，故時(shí)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液的，該反應(yīng)平衡常數(shù)，

故答案為：；

加少量固體，消耗氫離子，平衡逆向移動(dòng)，溶液的橙色變淺，黃色加深，故a錯(cuò)誤；

時(shí)處于平衡狀態(tài)，說(shuō)明同種離子的生成熟練與消耗熟練相等，故b正確；

平衡時(shí)各組分的濃度不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，與轉(zhuǎn)化率等有關(guān)，故c錯(cuò)誤；

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為：，故d正確；

故答案為：bd。