【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0①

途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0④

請回答下列問題:

（1）途徑I放出的熱量_____________( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量。

（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________。

（3）12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為_______________。

【答案】等于 △H1=△H2+(△H3+△H4) C(s) +O2(g) = CO(g) △H=－110.35kJ/mol

【解析】

（1）由蓋斯定律可知：若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)吸收或放出的熱量相同，故答案為：等于；

（2）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)1=反應(yīng)2+反應(yīng)3×+反應(yīng)4×，所以△H1=△H2+(△H3+△H4)，故答案為：△H1=△H2+(△H3+△H4)；

（3）12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量，即1mol炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.35 kJmol-1，故答案為：C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.35kJmol-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，下列敘述正確的是

A.的與混合溶液中

B.的可樂中是的檸檬水中的10倍

C.AgCl在溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

D.溶液加水稀釋至100mL，pH和均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種有機(jī)物分別由碳、氫、氧元素中的兩種或三種元素組成各取四種有機(jī)物0.1mol，分別完全燃燒，均能得到4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）二氧化碳，D的水溶液顯酸性。四種有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

回答下列問題：

（1）A、D分子中所含官能團(tuán)的名稱分別是______、______。

（2）a mol A、B的混合氣體完全燃燒，消耗氧氣的體積為______（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）B→C的化學(xué)方程式________，反應(yīng)類型______。

（4）在實(shí)驗(yàn)室里可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

①寫出用與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

②反應(yīng)開始前，試管乙中盛放的試劑為______，制乙酸乙酯時(shí)，試管甲中試劑加入順序?yàn)?/span>______。

③合成乙酸乙酯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)表明，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在85℃左右為宜。本實(shí)驗(yàn)溫度不宜低于85℃左右的原因是________。

（5）對所得乙酸乙酯粗產(chǎn)品的提純過程如下（已知：氯化鈣與乙醇生成難溶物）。

圖中操作Ⅰ的名稱為_______，操作Ⅱ的名稱為_______，操作Ⅲ的名稱為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有0.2mol某有機(jī)物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣）。產(chǎn)物依次通過濃硫酸時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量增加了 10.8g；再通過灼熱的氧化銅時(shí)，氧化銅的質(zhì)量減輕了 3.2g；又通過堿石灰時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加了 17.6g。該有機(jī)物的化學(xué)式是

A. C2H4 B. C2H6O C. C2H6O2 D. C3H6O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.強(qiáng)堿性溶液中NaClO將Fe(OH)3氧化為FeO42-：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H++H2O

B.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

C.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測得A減少了nmol，B減少了 n mol，C增加了 n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)該化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a=_____、b=______、c=_____、d=______。

(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為______。

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D四種物質(zhì)都是氣體，現(xiàn)在5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。則下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.反應(yīng)開始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1

B.30s時(shí)容器中D的物質(zhì)的量至少為0.45mol

C.30s時(shí)容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4∶5∶4∶6

D.反應(yīng)開始至30s，容器中A的物質(zhì)的量增加了0.30mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是高中化學(xué)常見的氧化劑，工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備．鉻鐵礦中通常含有、FeO、、等．

已知：①遇水強(qiáng)烈水解．

②黃色橙色

請回答下列問題：

(1)將礦石粉碎的目的是 ______ ；高溫灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ．

(2)濾渣1中有紅褐色物質(zhì)，寫出生成該物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式 ______ 濾渣2的主要成分是和 ______ ．

(3)用簡要的文字說明溶液中加入KCl固體，降溫析出的原因 ______ ．

(4)時(shí)，對反應(yīng)黃色橙色，取溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間

0

0

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液的，該反應(yīng)平衡常數(shù)K為 ______ ．

②下列有關(guān)說法正確的 ______ ．

加少量固體，可使溶液的橙色加深

時(shí)

溶液中：：1時(shí)該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

ABCDE

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：

(1)A是________，Y是________，Z是________。

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：________________。

(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：_________________。

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