【題目】中科院某課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示),該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法中正確的是( )
A. a極為正極
B. 隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行,負(fù)極區(qū)的pH不斷增大
C. b極電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D. 消耗0.01mol葡萄糖,電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子
【答案】D
【解析】
A.失電子化合價(jià)升高的電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng);
B.負(fù)極區(qū)電極反應(yīng)式為C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+,負(fù)極溶液中c(H+)增大;
C.b電極上二氧化錳得電子和氫離子反應(yīng)生成水和Mn2+;
D.根據(jù)C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量。
A.根據(jù)圖知,葡萄糖C6H12O6轉(zhuǎn)化為葡萄糖內(nèi)脂C6H10O6,C元素化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+,則該電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以a為負(fù)極,b為正極,A錯(cuò)誤;
B.負(fù)極區(qū)電極反應(yīng)式為C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+,負(fù)極溶液中c(H+)增大,則溶液的pH減小,B錯(cuò)誤;
C.b電極上二氧化錳得電子和氫離子反應(yīng)生成水和錳離子,電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O,C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+可知,消耗1mol葡萄糖轉(zhuǎn)移2mol電子,則消耗0.01mol葡萄糖轉(zhuǎn)移0.02mol電子,D正確;
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t℃時(shí),在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時(shí)刻的濃度如表,下列說法正確的是( )
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末濃度/mol/L | 0.08 | a | b |
平衡濃度/mol/L | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. 平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為20% B. t℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C. 增大平衡后的體系壓強(qiáng),v正增大,v逆減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. 前2min內(nèi),用Y的變化最表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用X射線研究某金屬晶體,測(cè)得在邊長(zhǎng)為360 pm的立方晶胞中含有4個(gè)金屬原子,此時(shí)金屬的密度為9.0 g/cm3。試回答下列問題:
(1)此金屬晶胞屬于哪一種類型?_______
(2)求每個(gè)晶胞的質(zhì)量。_______
(3)求此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。_______
(4)求此金屬原子的原子半徑(pm)。_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 電解精煉銅時(shí),若轉(zhuǎn)移1mol電子,a極質(zhì)量減少32g
C. 鐵表面鍍銅時(shí),a為鐵,b為Cu,工作一段時(shí)間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuO
D. 若a、b兩極均為石墨時(shí),在相同條件下,a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。
(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:
①尿素水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:___。
③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí),尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:__。
④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測(cè)定溶液中尿素(M=60g·mol-1)含量的方法如下:取ag尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__。
(2)NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理:
NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,如圖a所示。
①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是__。
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進(jìn)行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__。
③還原過程中,有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí),得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:___□15NNO+□H2O___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將 Na2CO3 和 Na2S 按 1∶2 的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入 SO2,可制取 Na2S2O3,同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中( )
A.被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)比為 2∶1
B.相同條件下,每吸收 1 m3 SO2 就會(huì)放出 2.5 m3 CO2
C.每 1 mol Na2S 反應(yīng),則生成的 Na2S2O3 為 1.5 mol
D.若有 106 g Na2CO3 發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 4 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在固定容積的容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C,下列敘述正確的是
A. 剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少,υ逆增大 B. 平衡不發(fā)生移動(dòng)
C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的物質(zhì)的量濃度減小 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,反應(yīng)為:O2(g)+4HCl(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。請(qǐng)完成下列填空:
(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____________________;實(shí)驗(yàn)測(cè)得P0壓強(qiáng)下,HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應(yīng)溫度T的變化如圖所示,則正反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或者“放熱”)。
(2)寫出一種能提高HCl轉(zhuǎn)化率的方法___________________。
(3)上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)由P0增大至P1,在圖中畫出P1壓強(qiáng)下HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應(yīng)溫度T變化的曲線______,并簡(jiǎn)要說明理由:_________________。
(4)根據(jù)圖中信息所示,在P0、320℃條件下進(jìn)行,達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí),測(cè)得容器內(nèi)n(Cl2)=7.2×10–3mol,則此時(shí)容器中n(HCl)=_____mol。
(5)氯元素能組成多種化合物,如常見的銨態(tài)氮肥,氯化銨溶液呈______性,其原因用離子方程式表示:___________________________,F(xiàn)有一瓶氯化銨、氯化鈉和氨水的混合液,經(jīng)測(cè)定溶液呈中性,此時(shí)三種離子的關(guān)系是:[Na+]+[NH4+]_____[Cl-](填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(鋁用途廣泛,用鋁土礦(主要成分為Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途徑:
(1)濾液A加過量NaOH離子方程式表示為______________________________
(2)灼燒時(shí)盛放藥品的儀器名稱是_______
(3)步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________
(4)步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應(yīng)方程式為_____________________________
(5)取濾液B 100mL,加入1 mol/L鹽酸200 mL,沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7g,則濾液B中c(AlO2-)____mol/L,c(Na+)____6.5 mol/L (填“大于”、“小于”或“等于”)
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