【題目】在373 K時(shí),把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí),NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時(shí),體系已達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是( )
A.前2 s,以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1
B.在2 s時(shí),體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍
C.平衡時(shí),體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol
D.平衡時(shí),若往容器內(nèi)充入氮?dú),則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率
【答案】B
【解析】選B。A.2 s時(shí),NO2的濃度為0.02 mol/L,則轉(zhuǎn)化的N2O4的濃度為0.01 mol/L,則前2 s,以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/L÷2 s=0.005 mol/(L·s),A錯(cuò)誤;B.由N2O42NO2,2 s時(shí)NO2的物質(zhì)的量為0.1 mol,N2O4的物質(zhì)的量為0.5 mol-0.01 mol/L×5 L=0.45 mol,由反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,則在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的(0.1 mol+0.45 mol)÷0.5 mol=1.1倍,B正確;C.設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x,則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為0.5 mol-x,NO2的物質(zhì)的量為2x,由平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍,則(0.5 mol-x+2x)÷0.5 mol=1.6,解得x=0.3 mol,則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為0.5 mol-x=0.5 mol-0.3 mol=0.2 mol,C錯(cuò)誤;D.在恒容條件下,向容器中充入氮?dú)猓瑝簭?qiáng)雖然增大,但體積不變,各組分的濃度不變,平衡不移動(dòng),則N2O4的轉(zhuǎn)化率不變,D不變;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將200mL0.1molL﹣1的H2SO4溶液與200mL0.2molL﹣1的H2SO4溶液混合,若不考慮溶液混合時(shí)體積的變化,則混合溶液中SO42﹣濃度是( )
A.0.2molL﹣1
B.0.15molL﹣1
C.0.04molL﹣1
D.0.4molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH3OH是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用合成氣(CO和H2)來生產(chǎn),主要副產(chǎn)物有CH4、C2H5OH等。已知生產(chǎn)CH3OH和副產(chǎn)物CH4的熱化學(xué)方程式分別為
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7 kJ·mol-1
②CO(g)+ 3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H=-206.2 kJ·mol-1
回答下面問題
(1)若CO(g)和CH3OH(g)的燃燒熱△H分別為-283 kJ·mol-1和-726.1 kJ·mol-1,則H2(g)的燃燒熱△H為 。
(2)下表列出了幾種化學(xué)鍵斷裂需要的能量數(shù)據(jù)。
化學(xué)鍵 | C≡O(shè) | H-H | C-H | H-O |
斷裂1mol需要能量 / kJ | a | 436 | 414 | 463 |
則a= 。
(3)工業(yè)生產(chǎn)CH3OH過程中,提高合成CH3OH反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是 。
(4)下表列出了在一定條件下,在3個(gè)1L容器中發(fā)生反應(yīng)①時(shí)測(cè)得的一些數(shù)據(jù)。
容器序號(hào) | 溫度 / ℃ | 物質(zhì)的起始濃度 / mol·L-1 | 物質(zhì)平衡時(shí)濃度/ mol·L-1 | ||
H2 | CO | CH3OH | CH3OH | ||
Ⅰ | 100 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.02 |
Ⅱ | 100 | 0.4 | 0.2 | 0.1 | |
Ⅲ | 200 | 0 | 0 | 0.10 | b |
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;
② 容器Ⅱ中,開始時(shí),v(正) v(逆) (填“<、>、=”) ;
③ 容器Ⅲ中,達(dá)平衡時(shí) b 0.02(填“<、>、=”) ;
④ 達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)速率:容器Ⅲ中的比容器Ⅰ中的 (填“大、小、相等”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體,已知熱化學(xué)方程式:
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1;
4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH2;
3O2(g)=2O3(g) ΔH3。則:
A. ΔH1-ΔH2=ΔH3 B. ΔH1+ΔH2=ΔH3
C. ΔH2-ΔH1=ΔH3 D. ΔH2+ΔH1+ΔH3=0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液,正確的操作順序是( )
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.④⑤②①③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池反應(yīng)為:
Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)鎳鎘電池的說法正確的是
A.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為Cd(OH)2+2e—== Cd + 2OH -
C.放電時(shí)電池內(nèi)部OH - 向正極移動(dòng)
D.充電時(shí)與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì),通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過量的Na2CO3溶液;②加入稍過量的NaOH溶液;③加入稍過量的BaCl2溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤過濾.正確的操作順序是( )
A.②③①④⑤
B.①②③⑤④
C.③②①⑤④
D.③⑤②①④
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