【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42和泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:①過(guò)濾 ②加過(guò)量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過(guò)量Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)量BaCl2溶液,正確的操作順序是(
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.④⑤②①③

【答案】C
【解析】解:要先除硫酸根離子,然后再除鈣離子,碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子,如果加反了,過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去,至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制,因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了,只要將三種離子除完了,過(guò)濾就行了,最后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子碳酸根離子,順序?yàn)椋孩冖茛堍佗郏蔬xC.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃,101 kPa)

C4H10(g)O2(g)===4CO2(g)5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ·mol1

C4H10(g)O2(g)===4CO2(g)5H2O(g) ΔH=-2 658 kJ·mol1

C4H10(g)O2(g)===4CO(g)5H2O(l) ΔH=-1 746 kJ·mol1

C4H10(g)O2(g)===4CO(g)5H2O(g) ΔH=-1 526 kJ·mol1

由此判斷,正丁烷的燃燒熱是

A. ΔH=-2 878 kJ·mol1 B. ΔH=-2 658 kJ·mol1

C. ΔH=-1 746 kJ·mol1 D. ΔH=-1 526 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是(
A.MnO4→Mn2+
B.H2O2→H2O
C.H2→H2O
D.Zn→Zn2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的密閉體系中,可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)2C(g);ΔH<0,不能作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志的是( )

v(B)=v(C) n(B)n(C)=11 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 容器內(nèi)氣體的密度不再改變 容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A.②③④⑤ B.②③

C.①③④ D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.氯水中有下列平衡Cl2+H2OHCl+HClO,光照后,溶液顏色變淺

B.合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取較低的溫度

C.用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl

D.反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在373 K時(shí),把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí),NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時(shí),體系已達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是( )

A.前2 s,以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1

B.在2 s時(shí),體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

C.平衡時(shí),體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol

D.平衡時(shí),若往容器內(nèi)充入氮?dú)猓瑒t可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的描述不正確的是

ASiO2可用于制造光導(dǎo)纖維

BH2SiO3可以用二氧化硅和水反應(yīng)制得

C.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的

D.盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞是因?yàn)椴AcNaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(
A.能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)
B.電離出氫離子的化合物是酸
C.氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于得電子數(shù)與失電子數(shù)加和
D.丁達(dá)爾效應(yīng)可用來(lái)區(qū)別溶液和膠體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水,是一種新型多功能水處理劑。已知Na2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中會(huì)析出沉淀。其生產(chǎn)工藝流程如圖所示:

(1)寫(xiě)出向NaOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

(2)向溶液中加入Fe(NO3)3溶液發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的氧化劑是____________,每制得49.8 g Na2FeO4,理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為____________mol

(3)從環(huán)境保護(hù)的角度看,制備Na2FeO4較好的方法為電解法,其裝置如圖甲所示。

電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________________

圖甲裝置中的電源采用NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))H2O2作原料的燃料電池,電源工作原理如圖乙所示。工作過(guò)程中該電源的正極反應(yīng)式為________________________Na____________(填“a”或“b”,下同)極區(qū)移向____________極區(qū)。

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