【題目】在N、O、S中第一電離能最大的是________。
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【題目】在373 K時,把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2 s時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時,體系已達到平衡,此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是( )
A.前2 s,以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L-1·s-1
B.在2 s時,體系內壓強為反應前的1.1倍
C.平衡時,體系內含N2O4 0.25 mol
D.平衡時,若往容器內充入氮氣,則可提高N2O4的轉化率
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【題目】已知:①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性從強到弱的順序正確的是
A. Cl2>Fe3+>I2 B. I2>Cl2>Fe3+ C. Fe3+>Cl2>I2 D. Cl2>I2>Fe3+
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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水,是一種新型多功能水處理劑。已知Na2FeO4在強堿性溶液中會析出沉淀。其生產(chǎn)工藝流程如圖所示:
(1)寫出向NaOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應的離子方程式:_________________________。
(2)向溶液Ⅱ中加入Fe(NO3)3溶液發(fā)生反應,該反應的氧化劑是____________,每制得49.8 g Na2FeO4,理論上消耗氧化劑的物質的量為____________mol。
(3)從環(huán)境保護的角度看,制備Na2FeO4較好的方法為電解法,其裝置如圖甲所示。
①電解過程中陽極的電極反應式為_______________________。
②圖甲裝置中的電源采用NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池,電源工作原理如圖乙所示。工作過程中該電源的正極反應式為________________________,Na+由____________(填“a”或“b”,下同)極區(qū)移向____________極區(qū)。
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【題目】肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=-19.5kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ·mol-1
(1)寫出肼和N2O4反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式___________________;
(2)火箭殘骸中,F(xiàn)紅棕色氣體,當溫度升高時,氣體顏色變深,原因是存在如下反應:N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,一定溫度下,將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應,下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。
(3)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時負極的電極反應式是 。
(4)傳統(tǒng)制備肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式是 。
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【題目】某學習小組的同學查閱相關資料知氧化性:Cr2O72->Fe3+,設計了鹽橋式的原電池,見下圖。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是
A. 甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應
B. 乙燒杯中發(fā)生的電極反應為:2Cr3++7H2O - 6e-= Cr2O72-+14H+
C. 外電路的電流方向是從b到a
D. 電池工作時,鹽橋中的SO42-移向乙燒杯
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【題目】下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是( )
A.圖Ⅰ,電流形成的完整過程是:負極Zn-2e-=Zn2+,電子經(jīng)導線流向正極,正極Cu2++2e-=Cu
B.圖Ⅰ,在不改變總反應的前提下,可用Na2SO4替換ZnSO4,用石墨替換Cu棒
C.圖Ⅱ,通電后H+和Na+先從陽極區(qū)移動到陰極,然后陰極才發(fā)生反應2H++2e-=H2↑
D.圖Ⅱ,通電后,由于OH-向陽極遷移,導致陽極附近pH升高
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【題目】可逆反應:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H 有下列兩圖所示變化:
試根據(jù)上圖回答:
(1)壓強P1 P2(填﹥、=、﹤,下同)
(2)(a+b) (c+d)
(3)溫度t1℃ t2℃
(4)△H 0
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