【題目】下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D.苯

【答案】C

【解析】

試題分析:A、甲烷是烷烴,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A錯(cuò)誤;B、乙烷是烷烴,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B錯(cuò)誤;C、乙烯含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C正確;D、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,D錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)過程中,涉及氧化還原反應(yīng)的是(
A.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
B.萃取碘水中的碘
C.粗鹽提純
D.用海水制取蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑,分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3 ,實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了,這種試劑是:

A.氯化鋇溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.鹽酸 D.硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

B. CaO+H2O=CaOH2

C. CaCO3=CaO+CO2

D. 2H2O2=2H2O+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在373 K時(shí),把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí),NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時(shí),體系已達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是( )

A.前2 s,以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1

B.在2 s時(shí),體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

C.平衡時(shí),體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol

D.平衡時(shí),若往容器內(nèi)充入氮?dú),則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298 K時(shí),在2 L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí),N2O4的濃度為NO2的2倍,若反應(yīng)在398 K進(jìn)行,某時(shí)刻測得n(NO2)=0.6 mol,n(N2O4)=1.2 mol,則此時(shí),下列大小關(guān)系正確的是( )

A.v(正)>v(逆)

B.v(正)<v(逆)

C.v(正)=v(逆)

D.v(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列反應(yīng):(12Fe32I2Fe2I22Br22Fe22Br2Fe3,判斷各微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(

A. Br2I2Fe3+ B. I2Fe3+Br2 C. Br2Fe3+I2 D. Fe3+I2Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入1 mol X (g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g)3Z(g),平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是( )

A.m=2

B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1

D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知:

①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=-19.5kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ·mol-1

1寫出肼和N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式___________________;

(2)火箭殘骸中,F(xiàn)紅棕色氣體,當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,原因是存在如下反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,一定溫度下,將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

(3)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是

(4)傳統(tǒng)制備肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是 。

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