【題目】常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨NaOH溶液的體積的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)）。下列說法不正確的是

A. 常溫下，HA的電離常數(shù)K(HA)約為10-5

B. v1<20

C. 溶液中水的電離程度：a點(diǎn)>b點(diǎn)

D. 滴定過程為了確定滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚酞

【答案】C

【解析】A．常溫下，0.1000mol/L的HA溶液pH=3，則HA為弱酸，HA的電離常數(shù)K(HA)約為=10-5，故A正確；B．酸堿完全中和時(shí)所需NaOH的體積為20mL，此時(shí)生成NaA溶液，因水解溶液顯堿性，則pH=7時(shí)，所需要NaOH的體積v1<20mL，故B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)加入NaOH較少，溶液中c(H+)較大，c(H+)越大，水的電離程度越小，則有水電離出的氫離子濃度：a＜b，故C錯(cuò)誤；D．完全中和時(shí)溶液顯堿性，則滴定過程為了確定滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚酞，故D正確；答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時(shí)的反應(yīng)如下：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

A. PbO2是電池的負(fù)極 B. 鉛蓄電池屬于一次電池

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） D. 電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如下圖所示。其中B元素最高價(jià)是負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％。下列說法正確的是（ ）

A. D、B、E三種元素的第一電離能逐漸減小

B. B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

C. A元素是空氣中含量最多的元素

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定順序：D ＞ B ＞ E

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A. 原子半徑：W> Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

C. 4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低

D. W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)：

甲同學(xué)向1 mol·L1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；

丙同學(xué)向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

(1)其中能得到Fe(OH)3膠體的同學(xué)是 。

(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是 。

(3)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠粒帶 電荷(填“正”或“負(fù)”)。

②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。

(4)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中

出現(xiàn)白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)

B

向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種

C

試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D

左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{(lán)色

氧化性：Cl2>Br2>I2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 配制稀硫酸時(shí)，用10 mL量筒量取5.45 mL濃硫酸

B. 用稀硝酸清洗H2還原CuO后內(nèi)壁附有Cu和Cu2O的試管

C. 將C與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)CO2

D. 配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3溶于熱水中，冷卻后加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加少量燒堿溶液可使溶液中值增大

B. 飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至原溫后溶液的pH值不變

C. 25℃時(shí)，向水中加入少量固體CH3COONa ，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低

D. 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中：c（Na+）＜c（NO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下圖有機(jī)物說法正確的是

A. 該有機(jī)物的分子式為C7H7O3

B. 1 mol該有機(jī)物只能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)

D. 該有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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