【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3含有NA個(gè)分子

B.常溫常壓下 4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.6 NA

C.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)為2 NA

D.18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA

【答案】B

【解析】

乙醛結(jié)構(gòu)式為：，其中單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)鍵，所以一個(gè)乙醛分子中有6個(gè)σ鍵。

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B．4.4g乙醛的物質(zhì)的量為=0.1mol，0.1mol乙醛分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為：0.1mol6=0.6mol，其數(shù)目為0.6NA，B正確；

C．NO與O2反應(yīng)方程式為：2NO+O2=2NO2，而NO2存在可逆反應(yīng)：2NO2N2O4，導(dǎo)致分子數(shù)減少，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；

D．重水D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol，而重水中含有10個(gè)質(zhì)子，所以0.9molD2O含有9NA個(gè)質(zhì)子，D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是()

A.將1 mol/L NaAlO2和1.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+

B.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O

C.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D.在過氧化氫里加入酸性的高錳酸鉀：2+3H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)生活中有很重要的作用。已知：實(shí)驗(yàn)室中可用KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：

（_____）KClO 3+（_____）HCl(濃)－（_____）KCl+（_____）Cl2↑+（____） H2O，

（1）請(qǐng)配平該反應(yīng)，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。______________

（2）該反應(yīng)中氧化劑為______；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______；被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為_________。

（3）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________________(填寫編號(hào))。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸

（4）當(dāng)此反應(yīng)中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L的Cl2 ，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_____；被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為______mol，參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學(xué)方程式是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。

（1）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________，題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是____。

（2）電解食鹽水的過程中，被還原的元素是____________，氧化產(chǎn)物是______。

Ⅱ．四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。請(qǐng)回答下列問題。

（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是__________。

（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式中x=______。

（3）每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為____mol，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)中I、II兩個(gè)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（ ）

選項(xiàng)

反應(yīng)I

反應(yīng)II

A

CH2=CH2→CH3CH2Cl

B

CH3CH2Cl→CH3CH2OH

CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3

C

CH3CH2OH→CH2=CH2

CH3CH2OH→CH3CHO

D

油脂→甘油

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種太陽能電池的工作原理如下圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液。下列說法不正確的是

A.K+ 移向催化劑b

B.催化劑a表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：Fe(CN)64--e-＝ Fe(CN)63-

C.Fe(CN)63- 在催化劑b表面被氧化

D.電解池溶液中的Fe(CN)64- 和Fe(CN)63- 濃度基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以海綿銅（CuO、Cu）為原料制備氯化亞銅（CuCl）的一種工藝流程如下：

（1）Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________，SO42 的空間構(gòu)型為__________（用文字描述）；Cu2+ 與OH－ 反應(yīng)能生成[Cu(OH)4] 2，[Cu(OH)4] 2 中提供孤電子對(duì)的原子是_______（填元素符號(hào)）。

（2）“吸收”過程：

①2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH =－112.6kJmol1提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的方法有______________（寫出兩種）。

②吸收NO2的有關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NO2(g) + H2O(l) ＝ HNO3(aq) + HNO2(aq) ΔH =－116.1kJmol1

反應(yīng)Ⅱ：3HNO2(aq) ＝ HNO3(aq) + 2NO(g) + H2O(l) ΔH =－75.9kJmol1

用水吸收NO2生成HNO3和NO的熱化學(xué)方程式是___________________。

（3）“電解”過程：HNO2為弱酸，通過電解使HNO3得以再生，陽極的電極反應(yīng)式是____________。

（4）“沉淀”過程：產(chǎn)生CuCl的離子方程式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于CO2和CO的有關(guān)說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CO2與CO的質(zhì)量比是7：11

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的CO2與CO分子數(shù)之比是11：7

C.同溫同壓下，等體積的CO2與CO的密度之比是11：7

D.同溫同容下，等質(zhì)量的CO2與CO的壓強(qiáng)之比是11：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防上有重要用途。

（1）實(shí)驗(yàn)室利用硝石（NaNO3）和濃硫酸共熱制取硝酸。

①該反應(yīng)利用了濃硫酸的_______性；

②該反應(yīng)的溫度不宜太高，原因是（用化學(xué)方程式表示）______；

（2）工業(yè)上用氨氣的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨氣反應(yīng)生產(chǎn)NH4NO3。

①寫出氨氣的電子式_____；

②寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式_______；

③在生產(chǎn)過程中，氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%，氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%，則制取80 t的NH4NO3需要氨氣______t；

（3）某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。取該混合酸100mL，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)。

①反應(yīng)中可以生成NO____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

②向反應(yīng)后的溶液再加入鐵粉，能繼續(xù)溶解鐵粉____g。

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