【題目】以海綿銅(CuO、Cu)為原料制備氯化亞銅(CuCl)的一種工藝流程如下:
(1)Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________,SO42 的空間構(gòu)型為__________(用文字描述);Cu2+ 與OH- 反應(yīng)能生成[Cu(OH)4] 2,[Cu(OH)4] 2 中提供孤電子對的原子是_______(填元素符號)。
(2)“吸收”過程:
①2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH =-112.6kJmol1提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的方法有______________(寫出兩種)。
②吸收NO2的有關(guān)反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:2NO2(g) + H2O(l) = HNO3(aq) + HNO2(aq) ΔH =-116.1kJmol1
反應(yīng)Ⅱ:3HNO2(aq) = HNO3(aq) + 2NO(g) + H2O(l) ΔH =-75.9kJmol1
用水吸收NO2生成HNO3和NO的熱化學方程式是___________________。
(3)“電解”過程:HNO2為弱酸,通過電解使HNO3得以再生,陽極的電極反應(yīng)式是____________。
(4)“沉淀”過程:產(chǎn)生CuCl的離子方程式是________________。
【答案】1s22s22p63s23p63d104s1 正四面體形 O 增大壓強、提高氧氣的濃度 3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) ΔH=-212.1kJmol1 HNO2-2e-+H2O=3H++NO3- 2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+
【解析】
海綿銅(CuO、Cu)中CuO與稀H2SO4反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅,因硝酸在酸性條件下具有氧化性,會將銅氧化為銅離子,最終生成硫酸銅,SO2具有還原性,再將銅離子還原為氯化亞銅,NO合理利用,經(jīng)過氧化與電解過程得到硝酸,據(jù)此分析解答。
(1)Cu的原子序數(shù)為29,Cu基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1;SO42中S原子價層電子對個數(shù)=4+=4,且不含孤電子對,由價層電子對互斥理論判斷該微粒為正四面體形;[Cu(OH)4]2中Cu2+提供空軌道,O原子提供孤電子對形成配位鍵,答案為:1s22s22p63s23p63d104s1;正四面體形;O;
(2)①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-112.6kJmol1是氣體體積減小的放熱反應(yīng),提高NO平衡轉(zhuǎn)化率,平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,可以采取的措施有:降低溫度、增大壓強、提高氧氣的濃度等;
②由蓋斯定律可知:(反應(yīng)I3+反應(yīng)II)可以得到用水吸收NO2生成HNO3和NO的熱化學方程式:3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) ΔH=-212.1kJmol1;
(3)電解過程中,陽極上HNO2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成HNO3,陽極的電極反應(yīng)式是:HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-;
(4)Cu2+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl,離子方程式為:2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+。
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【題目】向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS、 ZnS納米粒子。常溫下,H2S的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15,溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖,下列說法錯誤的是
A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-37
B.a點對應(yīng)的CuS溶液為不飽和溶液
C.向p點的溶液中加入少量NaS固體,溶液組成由p向q方向移動
D.H2S+Zn2+ZnS + 2H+平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑又不作還原劑的是
A.H2O+CaO=Ca(OH)2
B.2H2O+2F2=4HF+O2
C.2H2OO2↑+2H2↑
D.3NO2+ H2O=2HNO3+NO
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.標準狀況下,22.4 L SO3含有NA個分子
B.常溫常壓下 4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.6 NA
C.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物分子數(shù)為2 NA
D.18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA
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【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)Zn原子核外電子排布式為______________。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________。
(3)ZnF2具有較高的熔點(872 ℃),其化學鍵類型是________;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,原因是______________。
(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為____,C原子的雜化形式為______。
(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_______。
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【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物,溶于足量水中,有0.58g白色沉淀析出,向所得的濁液中,逐滴加入0.5mol/L 的鹽酸,加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示:
(1)混合物中NaOH的質(zhì)量是_______g
(2)AlCl3的物質(zhì)的量是____________ mol
(3)MgCl2的物質(zhì)的量是___________ mol
(4)P點所表示鹽酸加入體積為___________ mL
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【題目】用石墨電極完成下列電解實驗
實驗一 | 實驗二 | |
裝置 | ||
現(xiàn)象 | a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 | 兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生…… |
下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是( )
A. a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處:2Cl--2e-=Cl2↑
C. c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅
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【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份.一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱,恰好把NH3全部趕出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀,則原溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為(。
A. B. C. D.
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【題目】利用下列實驗探究亞硝酸鈉(NaNO2)的化學性質(zhì)(AgNO2是淡黃色難溶于水的固體)
實驗 | 裝置 | 試劑a | 現(xiàn)象 |
① | 酚酞 | 無色溶液變紅 | |
② | AgNO3溶液 | 產(chǎn)生淡黃色沉淀 | |
③ | 淀粉KI 溶液+稀硫酸 | 無色溶液立即變藍 | |
④ | 酸性K2Cr2O7溶液 | 無色溶液變?yōu)榫G色 |
由上述實驗所得結(jié)論不正確的是
A.NaNO2溶液呈堿性:NO2-+H2OHNO2+OH-
B.NaNO2可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):NO2-+Ag+=AgNO2↓
C.NaNO2有氧化性:2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2O
D.NaNO2有還原性:Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O
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