【題目】一種太陽能電池的工作原理如下圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液。下列說法不正確的是

A.K+ 移向催化劑b

B.催化劑a表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：Fe(CN)64--e-＝ Fe(CN)63-

C.Fe(CN)63- 在催化劑b表面被氧化

D.電解池溶液中的Fe(CN)64- 和Fe(CN)63- 濃度基本保持不變

【答案】C

【解析】

由圖可知，電子從負極流向正極，則a為負極，b為正極。

A．原電池的內(nèi)電路中，陽離子向正極移動，圖中太陽能電池b為正極，則K+移向催化劑b，A正確；

B．a為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則在催化劑a表面發(fā)生反應(yīng)Fe(CN)64--e-＝Fe(CN)63-，B正確；

C．b上發(fā)生還原反應(yīng)，Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-，Fe(CN)63－在催化劑b表面被還原，C錯誤；

D．由B、C選項中的電極反應(yīng)可知，Fe(CN)64-和Fe(CN)63-二者以1：1相互轉(zhuǎn)化，電解液中Fe(CN)64-和Fe(CN)63-濃度基本保持不變，D正確。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家提出用CO2置換可燃冰(mCH4·nH2O) 中CH4的設(shè)想，置換過程如圖所示，下列說法正確的是

A.E代表CO2， F代表CH4

B.籠狀結(jié)構(gòu)中水分子間主要靠氫鍵結(jié)合

C.CO2置換出CH4的過程是化學(xué)變化

D.CO2可置換可燃冰中所有的CH4分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列流程回答：

(1) 寫出結(jié)構(gòu)簡式 C______ E_________。

(2)指出反應(yīng)類型： ① ___________ ③ _____________ ⑤ ____________

(3)寫出化學(xué)方程式 C + E G____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100ml鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．

（1）原混合物中鎂和鋁的質(zhì)量比為_______

（2）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______ molL﹣1

（3）生成的氣體在標準狀況下的體積為_______ L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4 L SO3含有NA個分子

B.常溫常壓下 4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.6 NA

C.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)為2 NA

D.18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知溴乙烷(C2H5Br)是無色液體，沸點38.4℃，密度比水大，難溶于水，可溶于多種有機溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計了如圖所示的裝置，用KMnO4酸性溶液是否褪色來檢驗生成的氣體是否是乙烯。

請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為__________。

(2)實驗前應(yīng)檢測裝置A的氣密性。方法如下：關(guān)閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若______________________________，則證明裝置A不漏氣。

(3)儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(4)反應(yīng)開始一段時間后，在裝置B底部析出了較多的油狀液體，若想減少油狀液體的析出，可對裝置A作何改進？__________________________________________________

(5)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B，裝置B的作用為__________________。

(6)檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________，此時，是否還有必要將氣體先通過裝置B？__________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐滴加入0.5mol/L 的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：

(1)混合物中NaOH的質(zhì)量是_______g

(2)AlCl3的物質(zhì)的量是____________ mol

(3)MgCl2的物質(zhì)的量是___________ mol

(4)P點所表示鹽酸加入體積為___________ mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實驗結(jié)果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用阿伏伽德羅定律及其推論，按要求填空：

(1)標準狀況下，5L CH4氣體與5L NH3氣體的原子個數(shù)之比為______________；

(2)同溫、同壓下，不同體積的N2和CO氣體密度之比為______________；

(3)同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的體積之比為______________；

(4)同溫、同壓下，等體積的N2和O2的質(zhì)量比為________________

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