【題目】氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)生活中有很重要的作用。已知:實驗室中可用KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應:
(_____)KClO 3+(_____)HCl(濃)-(_____)KCl+(_____)Cl2↑+(____) H2O,
(1)請配平該反應,并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。______________
(2)該反應中氧化劑為______;氧化劑與還原劑的物質的量之比為______;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為______;被氧化的元素和被還原的元素的質量之比為_________。
(3)濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是________________(填寫編號)。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸
(4)當此反應中產(chǎn)生標準狀況下13.44L的Cl2 ,則該反應轉移的電子的數(shù)目為_____;被氧化的鹽酸的物質的量為______mol,參加反應的鹽酸的物質的量為______mol。
【答案】1 6 1 3 3 NaClO3 1:5 5:1 5:1 ② NA 1 1.2
【解析】
(1)根據(jù)電子得失守恒配平該反應方程式為:NaClO3+6HCl(濃)=NaCl+3Cl2↑+3H2O,并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目:;
(2)該反應中NaClO3氯元素化合價由+5變?yōu)?/span>0價,化合價降低得電子,做氧化劑,HCl中氯元素化合價由-1價變?yōu)?/span>0價,化合價升高失電子,做還原劑,由反應NaClO3+6HCl(濃)=NaCl+3Cl2↑+3H2O可知,6mol鹽酸中只有5mol被氧化,因此氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5;氧化劑為1mol,則對應的還原產(chǎn)物為1mol,還原劑5mol,則對應的氧化產(chǎn)物為5mol,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為5:1;被氧化的元素和被還原的元素都是氯元素,質量之比等于氯元素的物質的量之比為5:1;
(3)濃鹽酸在反應中一部分化合價不變生成氯化鉀,表現(xiàn)酸性,一部分化合價升高被氧化,表現(xiàn)還原性;
(4)標準狀況下13.44L的Cl2 為0.6mol,由反應NaClO3+6HCl(濃)=NaCl+3Cl2↑+3H2O,生成3mol氯氣轉移5mol電子,因此生成0.6mol氯氣轉移1mol電子,則該反應轉移的電子的數(shù)目為NA;生成3mol氯氣消耗6mol鹽酸,其中被氧化的鹽酸為5mol,因此生成0.6mol氯氣,消耗1.2mol鹽酸,其中被氧化的鹽酸占參與反應鹽酸總量的;
(1)根據(jù)電子得失守恒配平該反應方程式為:NaClO3+6HCl(濃)=NaCl+3Cl2↑+3H2O,并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目:,
答案為:1;6;1;3;3;;
(2)該反應中NaClO3氯元素化合價由+5變?yōu)?/span>0價,化合價降低得電子,做氧化劑,HCl中氯元素化合價由-1價變?yōu)?/span>0價,化合價升高失電子,做還原劑,由反應NaClO3+6HCl(濃)=NaCl+3Cl2↑+3H2O可知,6mol鹽酸中只有5mol被氧化,因此氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5;氧化劑為1mol,則對應的還原產(chǎn)物為1mol,還原劑5mol,則對應的氧化產(chǎn)物為5mol,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為5:1;被氧化的元素和被還原的元素都是氯元素,質量之比等于氯元素的物質的量之比為5:1,
答案為:NaClO3;1:5;5:1;5:1;
(3)濃鹽酸在反應中一部分化合價不變生成氯化鉀,表現(xiàn)酸性,一部分化合價升高被氧化,表現(xiàn)還原性,
答案選②;
(4)標準狀況下13.44L的Cl2 為0.6mol,由反應NaClO3+6HCl(濃)=NaCl+3Cl2↑+3H2O,生成3mol氯氣轉移5mol電子,因此生成0.6mol氯氣轉移1mol電子,則該反應轉移的電子的數(shù)目為NA;生成3mol氯氣消耗6mol鹽酸,其中被氧化的鹽酸為5mol,因此生成0.6mol氯氣,消耗1.2mol鹽酸,其中被氧化的鹽酸占參與反應鹽酸總量的,其物質的量為1.2mol ×=1mol,
答案為:NA;1;1.2;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關物質結構或性質的說法不正確的是( )
A.三聯(lián)苯與四聯(lián)苯互為同系物
B.可用燃燒法鑒別環(huán)乙烷、苯、CCl4
C.分子式為C5H10的烴存在順反異構體
D.分子中所有原子可能位于同一平面
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS、 ZnS納米粒子。常溫下,H2S的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15,溶液中平衡時相關離子濃度的關系如圖,下列說法錯誤的是
A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-37
B.a點對應的CuS溶液為不飽和溶液
C.向p點的溶液中加入少量NaS固體,溶液組成由p向q方向移動
D.H2S+Zn2+ZnS + 2H+平衡常數(shù)很大,反應趨于完全
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.標準狀況下,22.4L CCl4含有的分子數(shù)目為NA
B.7.8g Na2O2與水完全反應轉移的電子數(shù)為0.1 NA
C.常溫常壓下,16 g O2和O3的混合氣體中含氧原子2NA
D.常溫常壓下,1L0.l mol/LNaHSO4溶液中HSO4-數(shù)目為 0.1NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,下圖為三套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:a.__________,b._____________。
(2)若利用裝置1分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是__________,將儀器補充完整后進行實驗,冷凝水由________(填f或g) 口通入。
(3)用裝置II分離混合物時,為使液體順利流下,應進行的操作是_______________。
(4)實驗室用Na2CO3·10H2O 晶體配制0.05mol/L 的Na2CO3 溶液970mL。
①應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O 的質量是____g。
②裝置III是某同學轉移溶液的示意圖。圖中的錯誤是_______________。
③除了圖中給出的儀器和托盤天平以及燒杯外,為完成實驗還需要的儀器有:______________。
Ⅱ利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:
(1)溶液配制:稱取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在________中溶解,完全溶解后,全部轉移至100 mL的________中,加蒸餾水至________。
(2)滴定:取0.00950 mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應:Cr2O72-+6I-+14H+===3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應:I2+2S2O32-===S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當溶液______,即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為______%(保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列流程回答:
(1) 寫出結構簡式 C______ E_________。
(2)指出反應類型: ① ___________ ③ _____________ ⑤ ____________
(3)寫出化學方程式 C + E G____________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中屬于氧化還原反應,但水既不作氧化劑又不作還原劑的是
A.H2O+CaO=Ca(OH)2
B.2H2O+2F2=4HF+O2
C.2H2OO2↑+2H2↑
D.3NO2+ H2O=2HNO3+NO
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.標準狀況下,22.4 L SO3含有NA個分子
B.常溫常壓下 4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.6 NA
C.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應,產(chǎn)物分子數(shù)為2 NA
D.18 g D2O中含有的質子數(shù)為10 NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份.一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱,恰好把NH3全部趕出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀,則原溶液中NO3﹣的物質的量濃度為(。
A. B. C. D.
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