Question

8．將0.6mol A和0.5mol B充入0.4L的密閉容器中發(fā)生2A（g）+B（g）?D（g）+E（g）．5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得D為0.2mol．又知5min內(nèi)用E表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1，計算：
（1）m的值；
（2）平衡時A的物質(zhì)的總濃度；
（3）平衡時氣體的總物質(zhì)的量．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比判斷m，利用三段式法計算相關(guān)物理量，
v（D）=$\frac{\frac{0.2mol}{0.4L}}{5min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1，
則v（D）：c（E）=0.1mol•L^-1•min^-1：0.1mol•L^-1•min^-1=1：1，
反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則m=1，則
      2A（g）+B（g）?D（g）+E（g）
起始：0.6mol 0.5mol   0     0
轉(zhuǎn)化：0.4mol 0.4mol  0.2mol 0.2mol
平衡：0.2mol 0.1mol 0.2mol 0.2mol

解答 解：v（D）=$\frac{\frac{0.2mol}{0.4L}}{5min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1，
則v（D）：c（E）=0.1mol•L^-1•min^-1：0.1mol•L^-1•min^-1=1：1，
反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則m=1，則
       2A（g）+B（g）?D（g）+E（g）
起始：0.6mol  0.5mol    0     0
轉(zhuǎn)化：0.4mol 0.4mol   0.2mol 0.2mol
平衡：0.2mol 0.1mol   0.2mol 0.2mol
（1）由以上計算可知，D、E的反應(yīng)速率相同，則m=1，
答：m的值為1；
（2）c（A）=$\frac{0.2mol}{0.4L}$=0.5mol•L^-1，
答：平衡時A的物質(zhì)的總濃度0.5mol•L^-1；
（3）平衡時混合物總物質(zhì)的量為0.2mol+0.1mol+0.2mol+0.2mol=0.7mol，
答：平衡時氣體的總物質(zhì)的量0.7mol．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的計算應(yīng)用，主要是反應(yīng)速率，濃度概念的計算分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．