Question

在反應(yīng)Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中：
（1）該反應(yīng)被氧化的元素

 

，被還原的元素

 

．（填元素符號）
（2）該反應(yīng)中氧化劑為

 

，還原劑為

 

；氧化產(chǎn)物為

 

，還原產(chǎn)物為

 

．
（3）當(dāng)該反應(yīng)有32gCu被消耗，被消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是

 

，被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是

 

，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是

 

．
（4）用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),硝酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念來解答．

解答： 解：（1）Cu元素的化合價升高，失去電子被氧化，N元素的化合價降低，得到電子被還原，故答案為：Cu；N；
（2）N元素的化合價降低，則HNO₃為氧化劑，對應(yīng)還原產(chǎn)物為NO₂，Cu元素的化合價升高，則Cu為還原劑，對應(yīng)氧化產(chǎn)物為Cu（NO₃）₂，
故答案為：HNO₃；Cu；Cu（NO₃）₂；NO₂；
（3）有32gCu被消耗，n（Cu）=

32g

64g/mol

=0.5mol，則被消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是0.5mol×4=2mol，被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×（2-0）=1mol，故答案為：0.5mol；2mol；1mol；
（4）Cu失去電子，N得到電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-，則單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．