【題目】我國(guó)古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。 如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.腐蝕過(guò)程中,負(fù)極是c
B.正極反應(yīng)是O2 + 4e-+2H2O=4OH-
C.若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D.環(huán)境中的Cl擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2 (OH)3Cl↓
【答案】C
【解析】
試題分析:A、根據(jù)原理示意圖,此腐蝕是銅的吸氧腐蝕,銅為負(fù)極,即c為負(fù)極,故說(shuō)法正確;B、根據(jù)原理示意圖,正極是氧氣得電子,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,故說(shuō)法正確;C、n(Cu2(OH)2Cl)=4.29/214.5mol=0.02mol,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,n(O2)=0.02×2×2/4mol=0.02mol,v(O2)=0.02×22.4L=0.448L,故說(shuō)法錯(cuò)誤;D、負(fù)極:Cu-2e-=Cu2+,正極:O2+2H2O+4e-=4OH-,2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2 (OH)3Cl↓,故說(shuō)法正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)一選修2:化學(xué)與技術(shù)] 化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵,化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。
(1)純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCI2副產(chǎn)品,該工藝中生成CaCI2的化學(xué)反應(yīng)方程式為__
②“聯(lián)合制堿法”中相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
③CO2是制堿工業(yè)的重要原料,請(qǐng)闡述“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中C02的來(lái)源有何不同 。
(2)鈾(U)是核反應(yīng)最重要的燃料,在核反應(yīng)中有重要的應(yīng)用。目前已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂,它專門吸附海水中的U4+,而不吸附其他元素,其反應(yīng)原理為___ _(用離子方程式表示,樹脂用HR代替,下同),發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生,并得到含鈾的溶液,其反應(yīng)原理為 。
(3)鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用。
①不銹鋼中含有的鉻元素是在煉鋼過(guò)程的氧吹 (填“前”或“后”)加入。
②煉鋼時(shí),加入硅、錳和鋁的目的是____ 。
③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中,尾氣均含有的主要污染物是____ ;從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮,上述尾氣經(jīng)處理可用作____ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。
(1)下列 (填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)具有良好導(dǎo)電性。
①a、c、m ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
(2)電離能主要取決于原子核對(duì)核外電子的吸引力和形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子各級(jí)電離能的數(shù)據(jù)(kJ·mol-1):
鋰 | X | Y | |
失去一個(gè)電子 | 519 | 502 | 580 |
失去二個(gè)電子 | 7296 | 4570 | 1820 |
失去三個(gè)電子 | 11799 | 6920 | 2750 |
失去四個(gè)電子 | 9550 | 11600 |
①為什么鋰原子的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能 。
②用電子式表示X和j以原子個(gè)數(shù)1比1形成的一種化合物 。
③Y在周期表中是 族元素。
④e元素的電子排布式為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化。制備三氯化鉻的流程如圖所示:
(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌,如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈? 。
(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜的加熱方式是。
(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,則向三頸燒瓶中通入N2的作用:① ;② 。
(4)Cr對(duì)環(huán)境會(huì)造成嚴(yán)重的污染,廢水中的Cr3+可用石灰乳進(jìn)行沉降,寫出沉降的離子方程式________________________。
(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定:稱取樣品0.3000g,加水溶解并定容于250mL
容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加入1g Na2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過(guò)量2mol·L–1H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以存在,再加入1.1g KI,加塞搖勻,充分反應(yīng)后鉻以Cr3+存在,于暗處?kù)o置5min后,加入0.5mL指示劑,用0.0250mol·L–1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL。(已知:2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI)
①滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為,判定終點(diǎn)的現(xiàn)象是;若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到局部變色就停止滴定,則會(huì)使樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
②加入Na2O2后要加熱煮沸,其主要原因是,如果沒(méi)有加熱煮沸,則會(huì)使樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
③加入KI時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
④樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
(1)在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。
已知:① N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H1=+180.5 kJ·mol-1
② C和CO的燃燒熱(△H)分別為-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1
則2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的△H=kJ·mol-1
(2)將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol·L-1·min-1(保留兩位有效數(shù)字);第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為________。
A.升高溫度B.加入NO C.加催化劑D.降低溫度
②該反應(yīng)在第24 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),CO2的體積分?jǐn)?shù)為________(保留三位有效數(shù)字),化學(xué)平衡常數(shù)K值為________(保留兩位有效數(shù)字)。
(3)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收,若將一定量的SO2氣體通入到300mL NaOH的溶液中,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)的HCl兩者物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略,NaHSO3水溶液為酸性):
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為;
②a點(diǎn)溶液中各離子溶度大小關(guān)系為______________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是
A.CO2和H2S B.SO2和SiO2 C.NH4Cl和HCl D.CCl4和KCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問(wèn)題,下列家庭小實(shí)驗(yàn)或說(shuō)法不合理的是
A. 用米湯檢驗(yàn)食鹽中是否含碘酸鉀(KIO3)
B. 用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢
C. 醫(yī)用酒精的濃度通常為75%,可用于殺菌消毒
D. 用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( )。
A. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)
C. 灼熱的炭與CO2的反應(yīng)
D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(12分)鈰是一種重要的稀土金屬元素,以下是其重要化合物Ce(OH)4的一種制備方法:
注:高鈰是指溶液中Ce為+4價(jià)。
(1)高鈰硫酸鹽溶液可用于吸收硝酸工廠廢氣中的NO(如下圖),則該反應(yīng)過(guò)程中氧化產(chǎn)物為 。
(2)已知硫酸鈰鈉中各離子的物質(zhì)的量之比為1:1:2,則硫酸鈰鈉的化學(xué)式為 。
(3)“還原”過(guò)程溫度不能過(guò)高的原因是 。
(4)寫出加入氨水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(5)“氧化”過(guò)程若用NaClO代替O2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(6)為測(cè)定Ce(OH)4樣品的純度,現(xiàn)設(shè)計(jì)如下步驟:取上述樣品2.68g用適量稀硫酸溶解后,加蒸餾水稀釋至100ml。準(zhǔn)確量取出20.00ml溶液于錐形瓶中,滴加2~3滴鄰菲羅啉(指示劑),用0.1000mol·L-1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),并記錄消耗FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。將上述步驟重復(fù)2~3次,記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00ml,則產(chǎn)品的純度為 。
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