【題目】[化學(xué)一選修2:化學(xué)與技術(shù)] 化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵,化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。
(1)純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCI2副產(chǎn)品,該工藝中生成CaCI2的化學(xué)反應(yīng)方程式為__
②“聯(lián)合制堿法”中相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
③CO2是制堿工業(yè)的重要原料,請闡述“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中C02的來源有何不同 。
(2)鈾(U)是核反應(yīng)最重要的燃料,在核反應(yīng)中有重要的應(yīng)用。目前已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂,它專門吸附海水中的U4+,而不吸附其他元素,其反應(yīng)原理為___ _(用離子方程式表示,樹脂用HR代替,下同),發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生,并得到含鈾的溶液,其反應(yīng)原理為 。
(3)鋼鐵工業(yè)對促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用。
①不銹鋼中含有的鉻元素是在煉鋼過程的氧吹 (填“前”或“后”)加入。
②煉鋼時(shí),加入硅、錳和鋁的目的是____ 。
③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中,尾氣均含有的主要污染物是____ ;從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮,上述尾氣經(jīng)處理可用作____ 。
【答案】(1)①2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(2分)②NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)===NaHCO3↓+NH4Cl(2分) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2分)③ “氨堿法”CO2來源于石灰石煅燒,“聯(lián)合制堿法”CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣(1分)
(2)4HR+U4+===UR4+4H+(2分) UR4+4H+===4HR+U4+(2分)
(3)① 后(1分) ② 脫氧和調(diào)整鋼的成分(1分) ③ CO ;燃料(或還原劑) (2分,各1分)
【解析】
試題分析:(1)①氨堿法生成CaCI2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O;②聯(lián)合制堿法中相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)===NaHCO3↓+NH4Cl;③“氨堿法”CO2來源于石灰石煅燒,“聯(lián)合制堿法”CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣。
(2)吸附之后與酸反應(yīng)又能還原回來故對應(yīng)反應(yīng)為:4HR+U4+===UR4+4H+;UR4+4H+===4HR+U4+。
(3)①因?yàn)?/span>Cr易被氧化,為Cr被氧化,不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹后,若氧吹前加入Cr會(huì)形成爐渣被除去;②煉鋼時(shí),加入硅、錳和鋁,可與氧氣反應(yīng),且能改變合金的性質(zhì),起到脫氧和調(diào)整鋼的成分的作用;煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中,CO是主要的還原劑,故尾氣均含有的主要污染物是CO,一氧化碳會(huì)引起中毒,故需對其進(jìn)行尾氣處理.一氧化碳是一種很好的還原劑同時(shí)還是一種燃料。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):
4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。
(2)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。
(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。
(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。
(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用足量的一氧化碳還原14.5g鐵的氧化物的混合物。將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25g,則該混合物的組合可能的是
A.Fe2O3、Fe3O4、FeO
B.FeO、Fe3O4
C.Fe3O4、Fe2O3
D.Fe3O4、Fe5O7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯和液溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。填寫下列空白:
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。
(2)試管C中苯的作用是:________________。反應(yīng)開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為:D________________;E________________。
(3)B中的NaOH溶液的作用是_____________________________________________,可觀察到的現(xiàn)象是________________。
(4)在上述整套裝置中,具有防倒吸的裝置有________(填字母序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅是人類文明發(fā)展的重要元素之一,從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡。
(1)工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有:SiO2+2CSi(粗)+2CO↑,SiO2+3CSiC+2CO↑。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1:1,則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量之比為 。
(2)工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅:
①若反應(yīng)I為 Si(粗)+3HClSiHCl3+H2,則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為 。
②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另 一種物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
③設(shè)每一輪次制備1mol純硅,且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失,反應(yīng)I中HCl的利用率為90%,反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%,則在第二輪次的生產(chǎn)中,補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是 。
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【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物,F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì),F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍,F(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示。
(1)A的結(jié)構(gòu)式為____________,B中決定其性質(zhì)的重要官能團(tuán)的名稱為____________。
(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型。
①______________________________________,反應(yīng)類型:____________。
③________________________,反應(yīng)類型:____________。
(3)實(shí)驗(yàn)室怎樣鑒別B和D?_________________________________________________。
(4)該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是_______________________________________________。
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【題目】運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。
I.部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。
(1)元素R在周期表中的位置是 。
(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為 。
(3)測定Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液物質(zhì)的量濃度的方法為 。
II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物,如CO2、CS2、COS等
(1)下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是 (填序號(hào))
A.相同條件下水溶液的PH:Na2CO3>Na2SO4
B.酸性:H2SO3 >H2CO3
C.CS2中碳元素為+4價(jià),硫元素為-2價(jià)
(2)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害,其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似
①羰基硫(COS)的電子式為: 。
②羰基硫(COS)用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下:
已知A是一種正鹽,則A的化學(xué)式為 ;若氣體a為單質(zhì),反應(yīng) II的離子方程式為 。
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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:
元素代號(hào) | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
下列敘述正確的是
A.X離子的氧化性比Y離子氧化性強(qiáng)
B.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于氨水
D. W單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。 如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是( )
A.腐蝕過程中,負(fù)極是c
B.正極反應(yīng)是O2 + 4e-+2H2O=4OH-
C.若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D.環(huán)境中的Cl擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2 (OH)3Cl↓
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