【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
(1)在汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車(chē)尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。
已知:① N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H1=+180.5 kJ·mol-1
② C和CO的燃燒熱(△H)分別為-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1
則2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的△H=kJ·mol-1
(2)將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol·L-1·min-1(保留兩位有效數(shù)字);第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為_(kāi)_______。
A.升高溫度B.加入NO C.加催化劑D.降低溫度
②該反應(yīng)在第24 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),CO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(保留三位有效數(shù)字),化學(xué)平衡常數(shù)K值為_(kāi)_______(保留兩位有效數(shù)字)。
(3)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收,若將一定量的SO2氣體通入到300mL NaOH的溶液中,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)的HCl兩者物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略,NaHSO3水溶液為酸性):
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為;
②a點(diǎn)溶液中各離子溶度大小關(guān)系為_(kāi)_____________;
【答案】(1)-746.5
(2)①4.4×10 -3 D ②22.2%3.4
(3)①NaOH Na2SO3
②c(Na+) >c(Cl-)>c()>c(H+)>c()>c(OH-)
【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡圖像及計(jì)算相關(guān)內(nèi)容。(1)① N 2 (g)+O 2 (g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol -1
② 2C(s) +O 2 (g)=2CO 2 (g) △H=-787kJ·mol -1
③ 2CO(g) +O 2 (g)=2CO 2 (g) △H=-566kJ·mol -1
③-①得: 2NO(g+2CO(g)=N 2 (g)+2CO 2 (g)) △H=-746.5kJ·mol -1
(2)①在前九秒鐘濃度減少了0.04mol/L,所以v(CO)=4.4×10 -3 ;該反應(yīng)的正向是放熱反應(yīng),A升高溫度向吸熱的方向移動(dòng),一氧化碳和一氧化氮的濃度應(yīng)該升高,錯(cuò)誤;B加入一氧化氮時(shí),一氧化氮的濃度應(yīng)該是先升高再降低,圖中不符,錯(cuò)誤;C加入催化劑,不會(huì)影響化學(xué)平衡,也就是說(shuō)一氧化碳和一氧化氮的濃度不會(huì)發(fā)生變化。錯(cuò)誤;D降低溫度,平衡正向移動(dòng),符合圖中的曲線變化,正確。
該反應(yīng)在第24 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),CO 2 的體積分?jǐn)?shù)為: ==0.222
化學(xué)平衡常數(shù)為:
(3)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收,若將一定量的SO2氣體通入到300mL NaOH的溶液中,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)的HCl兩者物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略,NaHSO3水溶液為酸性):
①根據(jù)圖像產(chǎn)生氣體前后消耗鹽酸前多后少,則O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH和Na2SO3;
②a點(diǎn)溶液為亞硫酸氫鈉和氯化鈉混合物(且二者物質(zhì)的量濃度之比為1:1),溶液中各離子溶度大小關(guān)系為c(Na+) >c(Cl-)>c()>c(H+)>c()>c(OH-)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅是人類(lèi)文明發(fā)展的重要元素之一,從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過(guò)程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡。
(1)工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有:SiO2+2CSi(粗)+2CO↑,SiO2+3CSiC+2CO↑。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1:1,則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量之比為 。
(2)工業(yè)上可以通過(guò)如下圖所示的流程制取純硅:
①若反應(yīng)I為 Si(粗)+3HClSiHCl3+H2,則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為 。
②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另 一種物質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
③設(shè)每一輪次制備1mol純硅,且生產(chǎn)過(guò)程中硅元素沒(méi)有損失,反應(yīng)I中HCl的利用率為90%,反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%,則在第二輪次的生產(chǎn)中,補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O
C.電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)
D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題:
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反應(yīng)中,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填序號(hào),下同)_________,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________。
(2)上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____________
(3)某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng),反應(yīng)物和生成物共六種微粒:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程:H2O2→O2。
①寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式并配平
②如果上述反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子為_______mol。
(4) H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱(chēng);如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng):KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,試指出生成物A的化學(xué)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱(chēng))。
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_____g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度________0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度________0.1 mol·L-1。
(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)♂寱r(shí)操作方法是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。 如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.腐蝕過(guò)程中,負(fù)極是c
B.正極反應(yīng)是O2 + 4e-+2H2O=4OH-
C.若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D.環(huán)境中的Cl擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2 (OH)3Cl↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見(jiàn)有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖.其中A是面粉的主要成分;C和E反應(yīng)能生成F,F(xiàn)具有香味.
在有機(jī)物中,凡是具有﹣CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì),具有如下性質(zhì):
(1)與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng),產(chǎn)生磚紅色的沉淀;
(2)在催化劑的作用下,﹣CHO被氧氣氧化為﹣COOH,即:
2R﹣CHO+O2 2R﹣COOH
根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:
(1)A的分子式為 ,B中含有的官能團(tuán)有 ,與B互為同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱(chēng) 。
(2)A→F中,能與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色的沉淀的物質(zhì)有 (填名稱(chēng))。
(3)E與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)C→D的化學(xué)方程式為
反應(yīng)類(lèi)型為 反應(yīng)。
(5)C+E→F的化學(xué)方程式為 。
(6)寫(xiě)出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①與F具有相同的官能團(tuán)
②沒(méi)有支鏈。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸、溴化鈉(先生成HBr)與乙醇反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷(C2H5Br)的裝置,反應(yīng)需要加熱,圖中省去了夾持與加熱裝置,有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表。
(1)分別寫(xiě)出A、B兩種儀器的名稱(chēng) 、 。
(2)冷卻劑應(yīng)從 (填“h”或“i”)口進(jìn)入冷凝管C中,制備操作中,加入的濃硫酸必須進(jìn)行適當(dāng)稀釋,其目的(或原因)是 (填字母)。
a.水是反應(yīng)的催化劑 b.減少Br2的生成 c.減少HBr的揮發(fā)
(3)加熱的目的是 ,使用D進(jìn)行冷卻的原因是 。
(4)A中液面上有深紅棕色氣體出現(xiàn),寫(xiě)出生成它的化學(xué)方程式 ,寫(xiě)出A中生成溴乙烷的化學(xué)方程式 。
(5)將E中產(chǎn)品轉(zhuǎn)入到分液漏斗中,再向漏斗中加入適量Na2SO3溶液,振蕩?kù)o置后分液。加入Na2SO3溶液的目的是 ,分液時(shí)目標(biāo)產(chǎn)物離開(kāi)漏斗的方式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,如反應(yīng)只收集到0.2molNO2和0.3molNO,下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)3
B.反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)2
C.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3,其物質(zhì)的量之比為1:3
D.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3,其物質(zhì)的量之比為3:1
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